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时间:2020-02-25
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1、钠及其化合物(二)庆云一中刘洪利课标解读课标要求学习目标根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,了解钠及其重要化合物的主要性质。1.掌握钠的化合物的性质2.掌握钠及其化合物的有关计算知识再现1.氧化钠和过氧化钠在组成上两者都属于钠的氧化物,但因含氧量不同,在结构、性质上存在差异,现将两者比较见下表。氧化钠过氧化钠色、态化学式电子式氧元素的化合价稳定性与H2O反应的方程式与CO2反应的方程式氧化性、漂白性用途2.硫酸钠Na2SO4Na2SO4·10H2O,俗名:芒硝。在玻璃、造纸、纺织、染色、制水玻璃等工业上广泛应用,医药上用作缓泻剂,其在自然界中主要分布在盐湖及海水中。3.氢
2、氧化钠性质:有很强的性,易(用作),溶于水时会,受热(易?不?)分解,氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。强碱,具有碱的通性。工业制法:2NaCl+2H20NaOH+C12↑+H2↑Na2CO3十Ca(OH)2=CaC03↓+2NaOH4.碳酸钠与碳酸氢钠(1)性质比较碳酸钠碳酸氢钠俗名色、态水溶性热稳定性水解程度与盐酸反应与碱反应(Ca(OH)2)与CaCl2溶液反应与Al2(SO4)3溶液反应相互转化主要用途广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业,生活中的洗涤剂发酵粉、医疗上中和胃酸过多(2)碳酸氢钠和碳酸钠的制法A.制取NaHCO3的方法①减压低温蒸干NaHCO3溶液。NaHC
3、O3遇热易分解,其水溶液加热更易分解,所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHCO3晶体。②往饱和Na2CO3溶液中通入CO2,过滤得到晶体。Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3B.制取NaCO3的方法往饱和食盐水中依次通人足量的NH3、CO2(氨碱法),利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理,使NaHCO3从溶液中析出(依次通人CO2、NH3至饱和行吗?):NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl[(制纯碱的2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(工业方法)5.钠及其化合物相互转化关系Na2O
4、2NaNaOHNa2CO3NaHCO3Na2O典题解悟[例1]某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是()A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC.粉末中一定不含有Na2O和NaClD.无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl[解析]与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O
5、2(生成O2)、Na2C03和NaHCO3(生成CO2),气体X通过NaOH溶液后体积缩小(而不是气体全部消失),说明X由O2和CO2组成,原粉末中Na2O2、Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在。将原混合粉末加热,有气体放出,说明混合物中一定有NaHCO3,但NaHCO3受热分解会使混合粉末质量减少,而实际剩余固体的质量却增加了,原因只能是发生了反应:2Na2O+O2=2Na2O2。综上分析,混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3,无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl。[答案]A、D。[例2]下图中A至F是化合物,G是单质。写出A、B、E、F的化学式
6、:A:____________;B____________;E____________;F____________。[解析]试题中包含着多条信息,若是一条、一条地单独分析,似乎找不到明显的突破口,这里要求解题者先弄清每条信息的含义,再综合起来,就可确定推断的范围。在此基础上进行验证。从题示条件可得出下列结论:(1)固体A可分解为三种物质,可能是多元弱酸盐之类的物质;(2)A的分解产物C、D都可跟化合物E反应产生单质G,象是过氧化物跟水、二氧化碳等之间的反应;(3)A和B可互相转化,可能是某种多元酸、多元酸盐之间的关系。综合起来,可推测A是碳酸氢钠、碳酸氢钾等,E是过氧化钠、过氧
7、化钾等。代入题给反应进行验证很吻合。所以答案可确定为:A为NaHCO3,B为Na2CO3,E为Na2O2,F为NaOH;也可能是KHCO3,K2CO3,K2O2,KOH。“根据试题信息确定推断范围、联系已有知识进行猜测、代入题中条件进行验证”,这是解答高考推断题的一种常用方法,请加以重视。夯实双基1.下列物品的盛放错误的是() A.过氧化钾固体必须密封保存B.烧碱必须密封保存C.碱金属必须保持在煤油中D.氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放2.过氧化钠可与CO2反应,当16.4gNa2O2完全
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