第一章第三节化学键(2).doc

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1、第一章第三节化学键（第2课时）[教学目标]1．掌握共价键的概念。2．掌握共价键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示共价化合物的形成过程。3.能够对共价键进行分类。[教学重点]：1．共价键和共价化合物的概念。2．用电子式表示共价化合物的形成过程。[教学难点]：1．用电子式表示共化合物的形成过程；2．极性键与非极性键的判断[前提测评]1.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可产生氨气(NH3)。试回答下列问题：(1)氮化钠(Na3N)的电子式是________，该化合物

2、由________键形成；(2)它与盐酸反应生成________和________(填化学式)；(3)氮化钠(Na3N)与水反应是________反应(填基本反应类型)；(4)氮化钠(Na3N)两种离子半径的大小是r(Na＋)________r(N3－)(填“＞”、“＝”或“＜”)[课堂探究]一、共价键1、共价键叫做共价键①成键微粒：②成键本质：③成键条件：例1．下列各组物质中，含有共价的化合物是（）都是共价化合物的是(　　)A．H2S和Na2O2B．H2O2和NH4ClC．NH3和N2D．HN

3、O3和HCl注意：（1）__________________________________________（2）__________________________________________2、共价键的表示方法①电子式：H2Cl2②结构式（用短线“-”表示一对共用电子）：H2N2N2O2例2.写出下列物质的电子式:CO2CH4HClH2ONH3例3.写出下列物质的结构式:H2ONH3CO2CH4HCl3、用电子式表示共价化合物的形成过程：例4H2：HCl：总结：用电子式表示共价化合物的形

4、成过程时，左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，不写反应条件。例5、用电子式表示下列化合物的形成过程CO2：H2O：4、共价键的分类：①非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力，共用电子对任何一个原子，成键的原子都电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。如：H-H键，Cl-Cl键，Na2O2中的O-O键等。②极性键：：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同种原子吸引电子的能力，共用电子

5、对必然偏向吸引电子能力的一方，所以吸引电子能力强的一方显电性，吸引电子能力弱的一方显电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键，可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。如：H-Cl键，NaOH中的O-H键等。二、化学键1.含义及其分类通称为化学键，包括离子键和共价键。化学键的形成与有关，它主要通过原子的或来实现。2.一个化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键的形成。三、分子间作用力和氢键1．分子间作用力在分子内我们称为化学键。在分子之间还存在一种的作用力，叫做分子间作用力，又称。分子间

6、作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。2．分子间作用力与化学键的区别分子间作用力存在于：分子与分子之间。化学键存在于：分子内相邻的原子之间。3．分子间作用力对物质物理性质的影响一般来说，对于和的物质，，，物质的、也越高。例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点，沸点也相应升高。4．HF、H2O、NH3的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间

7、存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫。氢键比弱，比强，所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S随相对分子质量的减小，分子间作用力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te—O氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。例6.下列共价化合物中，以极性键结合的（），以非极性键结合的()（1）F2（2）O2（3）NH3（4）CH4（5）SO2例7.物质之间发生反应时

8、，一定发生变化的是（）A.颜色B.状态C.化学键D.原子核反思总结：1只含有共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物一定含有共价键，一定不含离子键，含有离子键的化合物一定为离子化合物。2用电子式表示共价化合物的形成过程时不用箭头表示。3化学键包括离子键和共价键，共价键包括非极性键和极性键。[当堂检测]1.下列叙述正确的是（）A.两个非金属原子之间不可能形成离子键B.非金属原子间不可能形成离子化合物C.离子化合物中可能有共价键D.共价化合物中可能有离子键2．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（