必修2第一章第三节化学键(2).ppt

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1、第三节化学键（2）第一章物质结构元素周期律重点：共价键、共价化合物和化学键的含义以及化学反应的本质。难点：用电子式表示共价分子以及共价分子的形成过程。活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。非金属元素的原子间可通过共用电子对使双方最外电子层均达到稳定结构。（如HCl的形成）讨论二、共价键（一）共价键的形成过程HCl+ClH成键微粒成键本质：静电作用（二）共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。共用电子

2、对（三）共价键的存在及对应表达方式1）非金属单质：H2、N2、O2、Cl22）气态氢化物：HCl、H2S、PH3、SiH43）酸分子：H2CO3、H2SO4、HNO34）大多数有机物：CH3CH2OH、CH3COOH等。共价化合物（四）成键元素：同种或不同种含有共价键的化合物不一定是共价化合物二、共价键非金属元素不同种非金属元素的原子间形成极性共价键（极性键）同种非金属元素的原子间形成非极性共价键（非极键）[]－·H·Na＋﹕﹕··OO··：：O··：：·Na＋·Na＋[]2-如:NaOHNa2O2离子化合物中可能含有

3、共价键，但共价化合物里只含共价键2、共价化合物电子式结构式ClHH—ClOOCO=C=OOHHOHH练习：书写NH3、CH4、CCl4的电子式、结构式1、大多数非金属单质HHClCl电子式NN结构式H—HCl—ClN≡N用一根短线表示一对共用电子3、复杂的阴阳离子OH-:O22-:NH4+:练习写出以下物质的电子式：NH4Cl、H2O2、4.用电子式表示共价型分子的形成过程原子分子HCl+ClH对比：与离子化合物形成过程书写之区别用电子式表示下列共价分子的形成过程碘水二氧化碳氨硫化氢练习1：判断以下说法的正误。A、离

4、子化合物只含离子键。B、含离子键的化合物一定为离子化合物。C、共价化合物只含共价键。D、含共价键的化合物一定为共价化合物。E、由非金属元素组成化合物一定是共价化合物。√×√×√2；关于共价键的说法正确的是：A）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键；B）离子化合物中不可能含有共价键；C）共价键也存在电子得失；D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子√3、下列化合物分子中只有共价键的是：A)BaCl2B)NaOHC)(NH4)2SO4D)H2SO44、用电子式表示MgCl2和PH3的形成过程

5、．D定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用化学键离子键金属键共价键非极性键极性键由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键三、化学键用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？化学反应的本质：就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。讨论分子间作用力分子间的弱的电性作用叫分子间作用力，对物质的熔点、沸点有影响。分子间作用力大，熔、沸点高，分子间作用力小，熔沸点低。范德华力分子间作用力氢键化学键与分子间作用力比较化学键分子间作用力概念相邻的原子间强烈的相互

6、作用物质的分子间存在的微弱的相互作用能量较大很小性质影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：又如气态氢化物：但是：（3）特征：具有方向性。为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？讨论：2、氢键定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。（1）氢键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半

7、径很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间易形成氢键。（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键思考：为什么冰会浮在水面上？雪花为什么是六角形的？讨论：如果水分子之间没有氢键存在，地球上将会是什么面貌？（5）结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水。原子分子离子宏观物质或范德华力得失电子范德华力氢键共价键金属键或共价键离子键离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体小结：有几种形成方式？

8、1、判断Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。练习2、下列叙述正确的是（）A．O2分子间存在着非极性共价键B．CO2分子内存在着极性共价键C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物B离子键和共价键的比较离子键共价键成键微粒阴、阳离子原子成键本质静电作用共用