第一章第三节化学键(2).ppt

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1、第三节化学键（2）第一章物质结构元素周期律1、什么是离子键?2、请用电子式表示氧化钠的形成过程。·O·····2Na·＋→Na+[O]2-····：：Na+使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。温故知新非金属元素的原子均有获得电子的倾向,那么非金属元素间通过什么途径达到稳定结构呢？讨论氢分子的形成：H·氯化氢分子的形成：···Cl··：·H＋→H·＋→Cl····H····HH··原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。特点：特

2、点：H﹣H（结构式）H﹣Cl（结构式）非极性共价键极性共价键碘＋→用电子式表示下列共价分子的形成过程水二氧化碳氨·I····：I·····：····I··：I··：：2H·＋···O···→﹕HOH﹕﹕﹕硫化氢2H·＋→﹕HSH﹕﹕﹕···S···3H·＋→·N····﹕HN﹕﹕﹕HH·C···＋···O···2→﹕OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。成键微粒：原子相互作用：共用电子对成键元素：同种或不同种非金属元素含有共价键的化合物不一定是共价化合物二、共价键不同种非金属元素的原子间形成极性共价键同种非金属元素的原子间形成非极性

3、共价键氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。[]－·H·Na＋﹕﹕··O过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。O··：：O··：：·Na＋·Na＋[]2-NaOHNa2O2定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。化学键离子键金属键共价键非极性键极性键由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键三、化学键化学反应的本质：就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。小结化学键离子键阴阳离子通过静电

4、作用共价键通过共用电子对化学变化的实质旧键断裂，新键生成共价化合物只含有共价键离子化合物含有离子键会用电子式表示简单化合物及其形成过程离子化合物的性质：固态时不导电，熔化时也不导电大多数熔沸点较低共价化合物的性质：固态时不导电，形成溶液或熔化时导电熔沸点较高知识拓展1.下列叙述正确的是A．两个非金属原子间不可能形成离子键B．非金属原子间不可能形成离子化合物C．离子化合物中可能有共价键D．共价化合物中可能有离子键（AC）2.下列说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.由共价键形成的物质一定是共价化合物D.只有非金属原

5、子间才能形成共价键（B）课堂练习3.判断下列化合物是离子化合物还是共价化合物离子化合物共价化合物CaCl2SO2H2ONa2ONaOHNH3CuSO4HCl5、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是A.Na2SB.CCl4C.KClD.KFAD4、下列化合物中，既含有离子键又含有极性键的是()A．NaOHB．NH4ClC．CH4D．HNO3A、B6：判断以下说法的正误。A、离子化合物只含离子键。B、含离子键的化合物一定为离子化合物。C、共价化合物只含共价键。D、含共价键的化合物一定为共价化合物。E、由非金属元素组成的化合物一定是共

6、价化合物。×××√√作业：写出下列物质的电子式：CaCl2、MgO、NaF、Na2O、O2、HI、NH4Cl、H2O2、Na2O2、HClO