必修2第一章第三节 化学键.ppt

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1、第三节化学键思考题：为什么元素只有一百多种，却能形成二千多万种化合物，原子之间是怎样结合的？化学键1.概念要点：a.相邻b.原子之间C.强烈作用——相邻的原子之间强烈的相互作用2.化学键主要类型：a.离子键b.共价键一、离子键实验1：氯化钠的形成动画1Na+11812Cl+17872Na+Cl-+1182+17882Na+Cl-1.概念：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键2.概念要点:成键微粒——阴阳离子键的实质——静电作用成键范围——活泼金属(IAIIA)与非金属(VIAVIIA)离子键常见阳离子金属离子：Na+、Mg2+、Ca2+铵根离子：NH4+常见阴离子Cl-、

2、S2-、OH-CO32-、SO42-、NO3-离子化合物：阴、阳离子通过离子键结合而形成的化合物。——在元素符号周围用小黑点·(或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。电子式表示原子：‥Na××MgוCl•O•[练习]AlSiPSH‥‥∶‥阳离子：Na+Mg2+Al3+‥‥‥‥‥‥阴离子：[∶S∶]2-[∶Cl∶]-[∶O∶]2-表示简单离子：[练习]：Ca2+Br–K+F–原子：离子：ClNaNaO2-NaClMg2ClHOClMgNa离子化合物：Mg2ClO2-Na用电子式表示离子化合物的形成1.电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原子的最外层电子，

3、这种式子叫电子式。2、用电子式表示离子化合物的形成过程Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：动画31.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明电荷；2.阴离子要用方括号括起来；3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；4.不能把“→”写成“=”；5.用箭头标明电子转移方向。书写要点：思考题判断下列作用属于化学键的是：(1).水分子中，O原子与H原子之间的作用(2).水分子中，H原子与H原子之间的作用(3).冰中，水分子与水分子之间的作用(4).NaCl中,钠离子与氯离子之间的作用Cl][HClH练习1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：KOKO

4、][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD课堂练习(A)2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)Na2O(2)MgBr2（1）与上面A相似（2）‥‥‥‥3.下列电子式有误的是（）A．氯原子•Cl∶B.硫离子∶S∶C．溴离子[∶Br∶]D.钙离子Ca2+‥‥BC‥‥‥‥‥‥‥‥4．下列化合物电子式书写正确的是（）A.Ca2+[∶Cl∶]-2B.Na+[∶S∶]2-Na+C.[Mg2+][∶O∶]2-D.Na+[∶F∶]-BD（1）活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，试分析氢和氯的原子结构，你认为H2、Cl2、H

5、Cl的形成和NaCl一样吗？非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。讨论（2）以HCl的形成为例，说明非金属元素会以什么形式结合？本节小结阴离子Nn-阳离子Mm+用电子式表示离子化合物活泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子静电作用静电吸引=静电排斥离子键影响因素①离子半径②离子电荷离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.ClMgClMg2ClCl例定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。成键微粒：原子相互作用：共用电子对成

6、键元素：同种或不同种含有共价键的化合物不一定是共价化合物二、共价键非金属元素不同种非金属元素的原子间形成极性共价键同种非金属元素的原子间形成非极性共价键形成共价键的条件非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。实例：Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2AlCl3说明：多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，大多数有机物里都有共价键。共价键的形成非金属元素之间的成键情况？双方都不想失去电子。我是非金属，我很少失电子我才不会失电子给你解决方法共价键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。共价键的形成概念：原子

7、之间通过共用电子对形成的化学键Cl原子最外层8电子H原子最外层2电子分子中只含有共价键的化合物叫做共价化合物再如氢分子的形成：H·又如氯化氢分子的形成：···Cl··：·H＋→H·＋→Cl····H····HH··原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。特点：特点：H﹣H（结构式）H﹣Cl（结构式）非极性共价键极性共价键碘＋→用电子式表示下列共价分子的形成过程水二氧化碳氨·I····：I···