第一章第三节化学键.doc

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1、第一章第三节化学键（第1课时）[教学目标]1．掌握离子键的概念。2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。[教学重点]：离子键和离子化合物的概念[教学难点]：用电子式表示离子化合物的形成过程。[前提测评]1．元素：______________________________________________2．核素：______________________________________________3．同位素：___________________________________________

2、_[课堂探究]一、离子键演示实验1—2：钠在氯气中燃烧。现象化学方程式1、离子键称为离子键①成键微粒：②成键本质：③成键条件：例1.下列化合物中有离子键的是（）（1）AlCl3（2）HBr（3）Na2SO4（4）NH4Cl（5）H2CO32.结论：①__________________________________________________________________②__________________________________________________________________③_____________

3、_____________________________________________________二、电子式1．电子式：在化学反应中，一般是原子的电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。2.书写方式：①原子电子式：②离子的电子式：单核阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。如Na+Mg2+③原子团电子式：如NH4+_________④离子化合物的电子式：如NaCl______例2用电子式表示原子或离子：氟原子钙原子氟原子钙离子铝离子氯离子硫离子氢氧

4、根离子过氧根离子例3用电子式表示下列化合物：MgOCaCl2：Na2O23．用电子式表示离子化合物的形成过程如NaCl总结：①_____________________________________②_____________________________________③_____________________________________④_____________________________________例4用电子式表示下列化合物的形成过程KBr：MgCl2：Na2S：三、反思总结：1含有离子键的化合物均为离子化合物，

5、离子化合物一定含离子键，不一定含共价键键。2金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝。非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵3阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。4用电子式表示离子化合的形成过程时，左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。[当堂检测]1．下列说法正确的是（）A．离子键就是阴阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D．在离子化合物CaCl2中，两

6、个氯离子间也存在离子键2.下列不是离子化合物的是（）A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO33．下列电子式或结构式错误的是A．OH-的电子式B．NH4Br的电子式C．Na2O的电子式：　D．Na+的电子式：Na+[课后作业]1．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A．10与19B．6与16C．11与17D．14与82．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （）A．溶于水  B．熔点较高 C．水溶液能导电   D．熔融状态能导电3.同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。下

7、列对化合物碘化磷（PH4I）的叙述错误的是（）A.它是一种离子化合物B.这种化合物加热时，可能产生有色气体C.这种化合物的电子式为D.这种化合物不能跟烧碱发生反应4．下列叙述错误的是(　　)A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属原子间不可能形成离子键5．下列叙述中正确的是(　　)A．原子的半径一定比对应离子的半径大B．阴离子一般具有氧化性C．金属阳离子可能既有氧化性，又有还原性D．离子的电子层数肯定与

8、对应原子的电子层数不同6．能形成离子键的是(　　)A．任意两种元素之间的化合B．两种非金属元素之间的化合C．任何金属元素与非金属元素之间的化合D．特别活泼金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合