必修二第一章第三节化学键学案

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1、一、离子键从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢?下面我们一起讨论NaCl的形成过程，并完成下表：原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示NaCl的形成过程NaCl【思考】1、Na＋、Cl－之间存在那些作用力？只存在阴阳离子间的吸引力吗？2、阴、阳离子是否会无限接近，最后中和电荷？【小结】离子键：这种带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。强调：相反电荷离子：指的是阴阳离子；相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）。【思考】形成离子键的微粒是什么？成键的原因是什么？哪些元素间在形成化学键时易形成离

2、子键？【小结】离子键成键微粒：阴阳离子；成键的原因：电子的得失；成键性质：静电作用；形成的条件：通常为活泼金属和活泼非金属之间【思考】所有物质中都存在离子键吗？举例说明。二、离子化合物：离子化合物是指由离子键构成的化合物【思考】离子化合物包括哪些物质？[参考答案：一般含金属元素的物质（如强碱NaOH、大多数盐）与铵盐，如NH4Cl]【练习1】下列说法正确的是（）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．含有离子键的物质一定属于离子化合物三、电子式电子式：在元素符号周围用小黑点(或

3、×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。【练习2】写出H、O、C、N、F、Li原子的电子式【过渡】这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。【强调】左边为原子的电子式；右边为NaCl的电子式，中间用“　　　”连接。　　　　　　箭头左边的弧线表示电子的转移方向。　　【强调】左边离子化合物的电子式中注意：简单阳离子的电子式即是离子符号，阴离子的电子式加方框和电荷；阴阳离子的电子式挤在一起即为物质的电子式。【练习3】请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程【小结】1、用电子式表示离子化合物形成过程注意事项：（1）离子须标明电荷数；（

4、2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)；【当堂达标】1、具有下列最外层电子数的原子，最难形成离子的是（　）A．L层6个B．L层4个C．M层2个D．M层7个2、下列离子化合物中，阳离子与氩原子具有相同的电子层结构，而阴离子与氖原子具有相同的电子层结构的是（）A.Na2OB.CaCl2C.Na2SD.K2O3、M元素的一个原子失去两个电子转移到N元素的两个原子中去，形成离子化合物R。下列说法正确的是（）A.R的化学式为M2NB.R一定溶于水C.R可能为盐D.R中阴

5、、阳离子的电子层结构相同4、下列关于离子化合物的叙述中正确的是（）A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物都能溶于水D.酸、碱、盐等都是离子化合物5、X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数为60%；Y元素的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定的化合物W。则W的化学式为，W是X和Y通过键结合的，用电子式表示W的形成过程：。三、共价键1．定义：原子间通过所形成的相互作用。2.形成条件：（1）同种或不同种元素原子结合；（2）部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3；3.共价键的存在：4

6、．共价化合物：象HCl这样以形成分子的化合物。[思考与交流]所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物吗？举例说明。5.用电子式表示：①分子：Cl2：O2：N2：H2O：②共价化合物的形成过程：Br2：HF：[课堂练习]CO2CH4NH3[归纳与整理]6．共价键的种类：①配位键：由成键单方面提供的共价键。②非极性键：在成键原子中间；③极性键：向于成键原子其中一方。[课堂练习]1、判断Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。2、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下

7、关于PH3的叙述正确的是（）A．PH3分子中有离子键B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3是一个强氧化剂D．PH3分子中的P-H键是非极性键3、下列叙述正确的是（）A．O2分子间存在着非极性共价键B．CO2分子内存在着极性共价键C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物【课时作业】1、下列含有共价键的化合物是（）HA．HIB.NaOHC.Br2D.NaCl‥‥2、下列电子式书写正确的是（）HA.∶N∶∶∶N∶B.H∶N∶H‥‥‥‥C.H+[∶O∶]2-H+D.Na+[∶Cl∶]-3、含有下