化学必修二第一章第三节化学键练习.ppt

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1、画出下列元素的原子结构示意图。①核电荷数为13的元素：_________________________②某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：_______③L层电子数是M层电子数2倍的元素：______________④某同位素原子核内没有中子的元素：____________________3、用电子式表示Na2O、MgBr2的形成过程2、写出下列粒子的电子式①氧原子、铝原子、氖原子②铝离子、钙离子、硫离子、氟离子③溴化钠、氟化镁、硫化钠4、已知具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素的最高正价氧

2、化物对应水化物的酸性有强到弱的顺序为HZO4>H2YO4>H3XO4，请分析下列四种说法是否正确？为什么？（2）阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱（1）单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱（3）气态氢化物还原性X、Y、Z的顺序减弱（4）气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱错误错误正确正确1、下列分子或离子中，与氖原子具有相同电子数的是（）①F-②Na+③HF④NH3⑤CH4A.仅①②③B.仅①②③④C.仅①②⑤D.①②③④⑤2、酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子多10，则下列说法正确的是

3、（）A.R原子的电子层数比N的电子层数多1B.RO3-中R的化合价比NO3-中N的化合价相等C.RO3-和NO3-只能被还原，不能被氧化D.R和N为同族元素DAB3、X和Y两种元素的阳离子具有相同的电子层数，已知X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>X>YD.Z>Y>XD4、下列叙述不正确的是（）A.活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B.阴阳离

4、子通过静电引力所形成的化学键叫离子键C.离子所带的电荷符号和数目与原子成键时得失电子有关D.阳离子半径比相应原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大B5.下列用电子式表示离子化合物的形成过程正确的是（）ClClKOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCDKKA想一想5、下列化合物不含离子键的是（）①(NH4)2SO4②H2SO4③NaHCO3④KAl(SO4)2·12H2O⑤CaCO3⑥NH3A.②④⑤B.②⑥C.④⑤D.②④⑥6、离子键和共价键可以同时存在

5、于同一化合物中，下列物质，既含有离子键又含有非极性共价键的（）A.H2SO4B.NaOHC.Na2O2D.MgCl27、下列分子结构中，原子的最外层电子数都满足8电子稳定结构的是（）A.HFB.CO2C.HClD.HClOCBB8、下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（）A.碘升华D.加热NH4HCO3闻到刺激性气味C.HCl溶于水得到盐酸B.NaCl颗粒被粉碎9、（选做题）下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的（）NH4Cl===NH3↑+HCl↑B.NH3+C

6、O2+H2O===NH4HCO3C.2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2DCD△4、短周期A、B、C、D4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。（1）元素：A为B为C为;D的质子数和中子数相等。D的原子组成符号为：;它的最高价氧化物对应的水化物：;（2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的

7、过程;用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程:.5、A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子均为8，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。（1）4种元素的符号依次是A___________;B__________;C_____________;D____________。(2)试写出四种元素的离子结构示意图：A___________;B__________;C_____________;D___________

8、_。它们的离子半径由大到小的顺序_____________________________。（3）它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：_____________________________，分别比较酸性和碱性的强弱___________________________________________。（4）写出能生成的气态氢化物的化学式：________________，比较其稳定性__________________,理由__________