高一必修2第一章第三节化学键学案.doc

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1、宜宾市第六中学高2013级第三节化学键(第1课时)学案知识梳理：[思考与交流]：1、氯化钠形成过程的微观分析2、在氯化钠中，钠离子和氯离子之间存在哪些作用力？一、离子键1、定义：2、成键的粒子：3、成键的元素：举例：4、成键的原因：①、原子相互作用，得失电子形成稳定的阴、阳离子；②、离子间吸引与排斥处于平衡状态；③、体系的总能量降低。5、成键的作用力：6、存在范围：二、离子化合物：的叫做离子化合物。类型：；如：三、电子式1、定义：在周围用或来表示的式子叫做电子式2、电子式的书写：（1）、原子的电子式：（一般要求电子最大范围分布在元素符号的

2、上、下、左、右四个方位）原子NaMgAlSiPSClAr电子式（2）阳离子的电子式：阳离子Na+Mg2+Al3+K+H+NH4+H3O+电子式【说明】①、阳离子的的电子式不需标出新形成的最外层电子数；②、简单阳离子（即单核阳离子）的电子式就是阳离子的符号；③、复杂阳离子的电子式需用“[]”括起来并标上离子所带的电荷（3）阴离子的电子式：必须在元素符号周围标出最外层电子，并用“[]”括起来并标上离子所带的电荷阴离子Cl-O2-N3-H-OH-O22-S2-电子式（4）离子化合物的电子式化合物NaClMgOK2SMgCl2NaOHMg3N2N

3、a3N电子式【注意】相同电荷的离子（5）用电子式表示出化合物的形成过程如NaCl：MgCl2：K2S：NaOH：【注意】①、书写格式：②、要符合③、相同的原子合并，相同的离子合并{课时训练：}2我学习，我快乐！一份耕耘，一份收获！宜宾市第六中学高2013级1、下列说法正确的是（）A．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键2、下列物质中含有离子键的是（）A、NaOHB、H2OC、AlCl3D、NH4ClE

4、、HClF、H2SO43、X和Y两种元素的单质能化合生成XY型离子化合物，则X、Y可能位于（）A、ⅠA和ⅥAB、ⅡA和ⅥAC、ⅡA和ⅦAD、ⅥA和ⅦA4、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A．10与19B．6与16C．11与17D．14与85、下列电子式有误的是（）6、下列化合物电子式书写正确的是（）7、下列不是离子化合物的是（）A.HFB.CaI2C.KOHD.NaNO38、下列各组元素化合时，最易形成离子键的是（）A、H和SB、S和OC、Na和FD、C和O9、与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar的

5、核外电子排布相同的离子所形成的离子化合物是（）　　A、Na2S　B、CCl4　　C、KCl　　D、KF10、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（）A、同周期元素中X的金属性最强B、原子半径X>Y，离子半径X+>Z2-C、同族元素中Z的氢化物稳定性最强D、同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强11、A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B+离子核外有10个电子，则：⑴A、B、C三种元素分别是、、。⑵A、B、C两两之间可形

6、成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为、、、12、氮化钠Na3N是科学家制备的一种重要的化合物，它与水反应可生成NH3。请回答下列问题：(1)的电子式是_____________，该化合物中含有的化学键为_________________。(2)比较中两种微粒的半径：_______(填“>”、“=”、“<”)。13、ABCD是元素周期表短周期的元素，A与D能组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数为30，D-的核外电子排布与Al3+相同，B与C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液时一种强酸。(1)请推测上述四

7、种元素：ABCD(2)请用电子式表示化合物AD2的形成过程14、、A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：2我学习，我快乐！一份耕耘，一份收获！宜宾市第六中学高2013级（1）写出下列元素的符号：A，D，E（2）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为：2我学习，我快乐！一份耕耘，一份收获！