弱电解质的电离(一).docx

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1、第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离（第1课时）教学目标：1.能判断电解质与非电解质2.掌握强电解质与弱电解质的概念和判断3．了解强电解质和弱电解质与结构的关系教学重、难点：强、弱电解质的概念和判断【旧知回顾】电解质和非电解质比较电解质非电解质概念：和结构关大多数离子化合物极性键或非极性键构成的化合物系：强极性键共价化合物实例：酸碱盐，H2O大多数有机物，SO3、CO2等【例题1】下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。电解质__________________

2、_____非电解质__________________既不是电解质，也不是非电解质__________________请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4、AgCl、CaCO3等溶解度小，它们在水溶液中不导电，所以不是电解质。3.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。思考：共价化合物在液态时，能否导电？为什么？注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电【合作探究】一、电解质有强弱之分实验3-1

3、：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应；并测量溶液的pH值。1mol/L盐酸1mol/L醋酸与镁条反应的现象溶液的PH根据实验现象，探索下列问题：（1）反应的实质是什么？影响反应的速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH值为什么不相等？学生小组讨论并作出实验结论：1.镁无论是与盐酸还是与醋酸反应,其实质是与溶液中的____反应.同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，开始1mol/L与镁的反应速率明显较快，而开始1mol/L与镁条反应较慢；说明_________________________

4、___________________2.pH越小,溶液中的+H浓度越[学生归纳]结论:相同浓度的盐酸与醋酸,其溶液中的的H+浓度____.当两种不同强度的酸,浓度相同时，是不同的。投影完整实验结论：(1)盐酸、醋酸都是电解质、在水中都能发生电离(2)镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的H+反应(3)反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的H+浓度不同而引起的(4)镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明C（H+盐酸）>C（H+盐酸）填表：强电解质与弱电解质的概念和判断强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度在溶液中存在形式电离

5、过程【小结】1、电解质有强弱之分，根据它们的弱电解质。进行判断：强电解质2.比较酸或碱性强弱的实验方法：【例2】下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4，AgCl，Na2O，K2O，Na2O2_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质讨论：⒈CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3CO

6、OH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？⒉BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？3、强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离子浓度小，是否正确？为什么？试举例说明4、强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小，是否正确？为什么？试举例说【结论】强电解质与弱电解质的导电能力比较1.同浓度同条件下，强电解质的导电能力一定比弱电解质溶液强2.强电解质的导电能力不一定比弱电解质溶液强说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示

7、表示：电解质→电离→导电溶液导电性强弱是由决定二、电离方程式的书写：强弱电解质电离方程式书写也不同，强电解质的电离用===连接，弱电解质用连接（1）强电解质：NaClNaClKOHKOH（2）弱电解质：CH3COOHCH3COOHNH3H2ONH4OH注意：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)当堂反馈1、写出HClO、Cu（OH）2、H2SO4、NH3·H2O、NaHCO3、NaAlO2、H3PO4H2S、H2CO3的电离方程式。2、下列说法正确的是（）A、由强极性键形成的化合物不一定是强电解质B、强电解质溶液的导电能力

8、一定比弱电解质溶液强C、NaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子D、NaCl晶体中不存在离子课后练习1.下列说法正确的是()A.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B.二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质