弱电解质的电离（新）.docx

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1、课题：弱电解质的电离（第一课时）【学习目标】1、理解强、弱电解质的概念；熟练判断强、弱电解质。2、掌握弱电解质的电离方程式书写。【学习重点】强弱电解质的判断和弱电解质电离方程式的书写。【考纲要求】了解强、弱电解质的概念，掌握弱电解质的电离方程式书写。【学法指导】讲授指导与交流指导相结合【学习过程】【旧知回顾】1、电解质：_____________________________　非电解质：_______________________________2、［讨论］下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO

2、2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。______________是电解质，_______________________是非电解质，_______________既不是电解质，也不是非电解质。3、写出下列物质的电离方程式：NaCl：_____________________NaOH：____________________H2SO4：____________________H2CO3：__________________注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电。【新知讲解

3、】一、强、弱电解质【实验探究】：实验3-1：同浓度的盐酸和醋酸与镁条反应根据给出的实验现象思考下列问题（1）影响此反应的反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中H+浓度却不同？(4)从以上实验你得出哪些结论？归纳总结：⑴根据电解质在水溶液中，可把电解质分为强电解质和弱电解质。⑵强电解质是在水溶液中的电解质。常见的强电解质有、、。⑶弱电解质是在水溶液中的电解质。常见的弱电解质有、和。【探讨1】：导电能力强的电解质溶液中的溶质一定是

4、强电解质吗？【探讨2】：化合物的类型与电解质的关系二、弱电解质的电离方程式的书写1、弱电解质的电离方程式的书写用“”表示。如NH3·H2O的电离方程式是。2、多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。如H2CO3的电离方程式是、。3、多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。如Fe(OH)3的电离方程式是。4、酸式盐的电离：NaHSO4:熔融水中NaHCO3：熔融水中【达标检测】1.下列电离方程式中，正确的是(　　)A．H2S2H＋＋S2－B．NaHCO3Na＋＋H＋＋COC．NaCl=

5、==Na＋＋Cl－D．CH3COOH===CH3COO－＋H＋2.现有如下各物质：①酒精　②氯化铵　③氢氧化钡　④氨水⑤硫酸⑥铜　⑦磷酸　⑧二氧化碳请用物质序号填空：(1)属于电解质的有___________。(2)属于非电解质的有______。(3)属于强电解质的有。(4)属于弱电解质的有。3.下列物质中属于电解质的是（）A．蔗糖　　B．金属铝　　C．碳酸钙　D．稀盐酸4.关于强、弱电解质的导电性的正确说法是（）A．由自由移动的离子浓度决定B．没有本质的区别C．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱D．导电性强的溶液中

6、自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动的离子数目多5.某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于物质A的说法中，正确的是（）A．A为非电解质B．A是强电解质C．A是离子化合物D．A为弱电解质【课堂小结】【学习反思】