弱电解质的电离(二).docx

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1、第一节弱电解质的电离（第2课时）教学目标：1．掌握弱电解质的电离平衡。2．了解电离平衡常数的概念。3．了解影响电离平衡的因素教学重点：弱电解质的电离平衡，外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数教学难点：弱电解质的电离平衡的移动教学过程：二、弱电解质的电离平衡1．弱电解质电离过程（用图像分析建立）2．．电离平衡定义在一定条件下（如温度，浓度），当相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。3．与化学平衡比较“等”：电离速率与离子结合成分子的速率相等。“定”：离子、分子的浓度保持一定。“动”：电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子

2、电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。“变”：此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。4、弱电解质电离平衡的移动（1）弱电解质的电离平衡符合原理（2）影响弱电解质电离平衡的因素有：（1）、内因：电解质本身的性质（2）、外因：①温度：电离过程是一个吸热过程。升高温度，电离平衡移动，电离程度；降低温度，电离平衡移动，电离程度。②浓度：电解质溶液浓度越大，平衡移动，电离程度；电解质溶液浓度越小，平衡移动，电离程度；问题讨论：在NH3H2ONH4OH的平衡体系中：加入下列物质各离子分子浓度如何变

3、化：NH3、H2O、NH4、OH溶液pH如何变化？（“变高”，“变低”，“不变”）a、加入HCl：b、加入NaOH：c、加入NH4Cl：③稀释：弱电解质的电离，电离程度讨论与探究：1、弱电解质加水稀释时，电离程度，离子浓度_____?(填变大、变小、不变或不能确定）2、画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。提示：电离程度增大；溶液中离子浓度不确定。因为稀释时，溶液总浓度减小，电离平衡将向着削弱溶液总浓度减小的正方向移动；由于平衡移动的结果只是减弱外界条件的改变，故溶液中＋－H、CH3COO的浓度仍然是减小的，但-OH浓度是增大的。小组实验盐酸醋酸上节

4、课测定1mol/L盐酸与醋酸的PH分别取一滴加入1mol/L盐酸与醋酸到盛有50mL水的烧杯中搅拌后，测定溶液的PH结论：将盐酸与醋酸溶液同时稀释相同倍数，醋酸的PH值变化比盐酸的PH值变化小。解释原因：弱电解质的电离过程是可逆的,但强电解质的电离过程是不可逆的。弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞以会结合成分子.—+CHCOOHCHCOO+H弱电解质分子电离成离子过程33—+CHCOOH离子结合成弱电解质的过程CHCOO+H33④同离子效应：在弱电解质的溶液中，如果加入含有该弱电解质相同离子的强电解质，就会使该弱电解质的电离程度降低的效应。在弱酸溶液中加入该酸的可溶性盐（

5、如在CH3COOH溶液中加入固体CHCOONa或通入HCl）或在弱碱溶液中加入该碱的可溶性盐（如在NH3H2O溶3液中加入固体氯化铵）都会发生同离子效应。原理：加入相同离子后，使原弱电解质的电离平衡向生成原电解质分子的方向移动，从而降低原电解质的电离程度。⑤加入能反应的物质：如醋酸溶液中加入NaOH，醋酸的电离平衡向右移动5、电离平衡常数定义：在一定条件下达电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度幂之乘积与未电离分子浓度之比，称为电离平衡常数。（1）、一元弱酸的电离平衡常数：kaCH3COOHCH3COOHc(CH3COO)c(H)Kac(CH3COOH)（2）、一元弱碱的电离平衡常

6、数：kbNH3H2ONH4OHc(NH4)c(OH)Kbc(NH3H2O)（3）多元弱酸是分步电离的，每步各有电离常数，一级电离程度较大，一级电离产生H会对级、三级电离产生抑制作用。如：H3PO4如：H3PO4HH2PO4K17.5103H2PO4HHPO42K26.2108HPO4HPO43K32.210133+-注意：多元弱碱的电离方程式不分步书写。如：Fe+3OHFe（OH）3（4）影响K的外界条件：对于同一电解质的稀溶液来说，电离平衡常数只随温度的变化而变化，而与浓度无关。一般温度升高，K值变大。若不指明温度，一般指25℃。（5）K的意义：值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸

7、弱碱较强；k值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即k值大小可判断弱电解质相对强弱。总结、扩展一元弱酸弱碱中c(H)与c(OH)的求法：弱电酸中H浓度：c(H)Kac酸（酸为弱酸物质的量浓度）弱碱中OH浓度：c(OH)Kbc碱（碱为弱碱物质的量浓度）当堂反馈1、0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COOH对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量Na