弱电解质的电离平衡.docx

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1、弱电解质的电离说课谢碧宴一、教材分析《弱电解质的电离》是人教版高中化学选修四《化学反应原理》第三章第一节内容。本章内容理论性强，知识点之间环环相扣、循序渐进，理论与实际、知识与技能并举，而本节内容既是化学平衡理论的延伸和拓展，又是水的电离与盐类水解的桥梁和纽带，是学生学好本章的前提和基础；本节内容有利于引导学生根据已有的知识和生活经验去探究和认识化学，激发学生学习的兴趣，促进学生学习方式的多样化。二、学情分析学生已经掌握了化学平衡的建立、特征、移动和平衡常数等知识，教学中积极设计问题引导学生利用化学平衡的原理来分析和探究电离平衡。三、教学目标根据《化学课程标准》的具体要求，结合本节

2、教材，本着教学以化学学科素养为本，使学生自主全面主动发展的原则，确定教学目标如下：1.知识与技能会描述弱电解质的电离平衡，会分析电离平衡的移动，会定性判断条件改变时，溶液中相关参数的变化；2.过程与方法通过分析和推理，提升发现问题、分析问题、解决问题的能力；通过讨论、合作和交流，掌握推理、归纳、演绎和类比迁移等科学方法。3.情感态度与价值观认识电离理论对实践的指导作用，用渗透由现象看本质的辩证观点。通过合作学习，活动与探究，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。四、教学重点与难点重点：弱电解质的电离平衡难点：电离平衡的移动与电离程度的大小的判断五、教法与学法1.教学方法为突出重点

3、，突破难点，完成教学目标，选择高效的教学方法非常关键。根据课程标准要求与特点，我主要采用建立模型法，认识类比法，倡导学生自主、合作、探究和学习方式，充分调动学生的积极性，培养学生的逻辑分析和思维能力和创新意识，培养学生变化观念与平衡思想。2.学习方法在课程标准的实施建议中，化学教学要紧紧围绕“发展学生化学学科核心素养”，所以在教学过程中注意渗透学生学法指导，使用类比的方法，在化学平衡及其移动的基础上理解电离平衡与移动；能够说明变化的本质特质并能概括为简单的规律，锻炼学生的表达能力，提升科学思维。一、教学过程设计为完成弱电解质的电离平衡的教学，将本节课做如下安排：第一环节：知识回顾。

4、阅读教材与笔记，辨析电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的定义与类别，巩固电离平衡的定义与特征，影响电离平衡的因素与规律；第二环节：新课学习。学生思考“越热越电离”、“越稀越电离”的本质，学会化学平衡知识、有效碰撞理论相关联，完成知识的构建；第三环节：小组讨论。稀醋酸溶液中存在的电离平衡，若改变条件如：加热、加入冰醋酸、加水稀释、加入醋酸钠固体、加入氢氧化钠固体或通入氯化氢气体后，判断电离平衡的移动方向，并解释再次达到平衡时，弱电解质的电离程度变化，溶液中各离子、分子的浓度变化、溶液的导电性变化。辅以练习判断c(H+)/c(CH3COOH)值的大小，加深理解，并进行小结。第四环节：

5、举一反三。课堂练习课本p.43页题目1并在此基础上进行拓展，分析再次达到平衡时，一水合氨的电离程度变化，以及溶液中、的浓度变化。接着练习教材题目2，并进行拓展，判断哪些条件改变能使指示剂变红，让学生能够用电离平衡解释酸碱指示剂变色的本质，体会化学的趣味性。题目练习回归教材，引导学生扎实基础，逐步提升。二、板书设计主板书副板书1.【复习】电解质与非电解质强电解质与弱电解质2.弱电解质的电离（1）电离平衡：（2）特点：“弱”、“逆”、“等”、“动”、“定”、“变”离子化合物、共价化合物（1）影响因素：内因：本身的结构与性质外因：温度、浓度越热越电离、越稀越电离