弱电解质的电离平衡练习.docx

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1、普通高中课程标准实验教科书--化学选修4[江苏版]课时练习15弱电解质的电离平衡一、选择题1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是A．Ca(OH)2B．CH3COOHC．BaSO4D．CH3COONa()2．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是()A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电3．下列关于电

2、解质电离的叙述中，正确的是（）A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质4．在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡()-+CH3COOHCH3COO+H对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少D．加

3、入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动5．下列说法中，正确的是（）A.强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。6．水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（）A．C(H+)随着温度升高而降低B．35℃时，c(H+)>c（OH-）

4、D．水的电离是吸热的+在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是0.03g锌粉，（）A．醋酸与锌反应放出氢气多B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C．醋酸与锌反应速率大D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，8．向0.1molL·其电流强度(D随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的（）9．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A．c(OH)B．c(NH3H2O)C．NH3．H2OD．OH-的物

5、质的量c(NH3.H2O)c(OH)10．液氨与水的电离相似，存在关微弱的电离：2NH3+NH3NH4++NH2-。对该体系的说法中错误的是（）A．液氨中c(NH4+)与c(NH2-)的乘积为一常数B．液氨电离达到平衡时，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)C．只要不加入其它物质+-c(NH4)=c(NH2)D．液氨中存在NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3·H2O等粒子。二、填空题-111．在0.1molL·的酸醋中溶液中存在下列平衡：当改变条件时，表中各项内容有何变化？c（CH3

6、COO-）加纯CH3COOH加CH3COONa固体加少量NaOH固体加水稀释CH3COOHCH3COO-+H+c（H+）平衡移动方向加少量Zn粒加少量HCL加热12．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，导⑴O点导电能力为0的理由是⑵a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是电能b⑶a、b、c三点醋酸的电离度最大的是力⑷要使c点c(Ac—)增大，c(H+)减少，可采取的措施是（至少写ac出三种方法）①②③④O加水体积13．已知HClO是比H2CO3还弱的

7、酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO-，达到平衡后⑴要使HClO浓度增加，可加入下列物质（填代号）A．SO2B．Na2CO3C．HCLD．NaOH⑵由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是。14．某温度下纯水中C(H+)=210×-7mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-6mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=____。参考答案：一、选择题1．B2．B3．BD4．A5．C6．D7．BC8．B9．B1

8、0．BD二、填空题11．增大增大向右移动增大减小向左移动增大减小向右移动减小减小向右移动增大减小向右移动减小增大向左移动增大增大向右移动12．答案：⑴在O点醋酸未电离，无自由离子存在⑵c＜a＜b⑶c⑷①加NaOH固体②加少量的碳酸钠固体③加入镁等金属④醋酸钠固体13．⑴B⑵饱和食盐水中Cl-浓度较大，由于氯水中存在平衡：Cl2+H2OCl-+HClO+H+，所以，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，通常情况下，可用排饱和食盐水的方法收集氯气。14．2×10-7mol/L。_8×10-9m