弱电解质的电离平衡.docx

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1、弱电解质的电离平衡练习题班级________姓名_______1.以0.1mol/L醋酸溶液中CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡体系为例，填写下列表格。平衡移动方向c(H＋)c(CH3COO-)pHn(H＋)n(CH3COO-)加热加少量HCl(g)加少NaOH(s)加少量CH3COONa(s)加少量冰醋酸加水2.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　　)A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明

2、显减小3．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是(　　)A．溶液显电中性B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)4.下列措施中使得水的电离平衡H2OH++OH-向正方向移动的是(　　)A．滴入盐酸B．滴入氢氧化钠溶液C．加热D．加水5.pH和体积相同的醋酸和硫酸分别与足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳的体积是(　　)A．一样多B．醋酸多C．硫酸多D．无法比较6.向纯水中加入硫酸氢钠溶液，则pH的变化是(　　)A．变大B．不变C．变小D．无法比较7.用同一种盐酸溶液分别与同体积、同物

3、质的量浓度的氨水、氢氧化钠溶液完全反应，两者所需盐酸的体积是(　　)A．一样多B．中和氨水需要的多C．中和氢氧化钠需要的多D．无法比较7.用同一种盐酸溶液分别与同体积、同pH的氨水、氢氧化钠溶液完全反应，两者所需盐酸的体积是(　　)A．一样多B．中和氨水需要的多C．中和氢氧化钠需要的多D．无法比较8．用实验确定醋酸是弱电解质。两同学的方案如下：甲：①配制0.1mol·L－1的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的醋酸溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀

4、释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度和质量相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1(选填“>”、“<”或“＝”)。(2)乙方案中说明HA是弱电解质的现象是（）A．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快；C．两个试管中产生气体的速率一样快。(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：_____________________________________________________________________

5、___________________________________________________________________________。(4)请你提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述：________________________________________________________________________