弱电解质的电离平衡复习教案.docx

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1、弱电解质的电离知识解读【知识点1】电解质和非电解质1、电解质和非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。如：酸、碱、盐、H2O等非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物。如：大多数有机物、SO3、CO2、NH3等2、强电解质和弱电解质强电解质:在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物。如：包括大多数盐类、强酸、强碱、部分碱性氧化物等弱电解质:在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物。如：包括弱酸(如CH3COOH、H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、Al(OH)3、H2

2、O等【思考】(1)能导电的物质一定是电解质吗？(2)电解质一定能导电吗？【提示】(1)不一定，如金属或溶液等能导电，但不是电解质。(2)不一定，如固体NaCl不导电。【例题1】下列物质属于电解质的是（）A．铜B．二氧化碳C．H2OD．醋酸钠【知识点2】弱电解质的电离平衡1、电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，电离过程就达到了平衡状态。如图：2、弱电解质的电离平衡特征：   弱电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种，具有以下一些

3、特征：   “逆”——弱电解质的电离是可逆的    “动”——电离平衡是动态平衡  “等”—— v(离子化)=v (分子化)≠0  “定”——在电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变。   “变”——电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生移动3、影响电离平衡的因素与其它平衡相同，弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小主要由电解质本身的性质决定，同时受到外界条件的影响。电离过程的热效应较小，在温度变化不大的情况下，一般不考虑温度对其电离平衡的影响。若温度升高较多时，电

4、离程度增强，离子浓度增大。在一定温度下，稀释溶液，弱电解质电离程度增强，离子数目增多，但由于溶液体积增大而离子浓度降低。当加入含有弱电解质组成的相同的离子时，弱电解质的电离平衡向左移动。对CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡，小结如下：条件变化平衡移动电离度K离子数目离子浓度加热正向移动增大增大增多增大稀释正向移动增大不变增多减小加冰醋酸正向移动减小不变增多增大加盐酸逆向移动减小不变H＋增多CH3COO－减少加醋酸钠逆向移动减小不变H＋减少CH3COO－增多【例题2】下列说法正确的是（）

5、A.氯化钠固体在水中存在电离平衡B.0.1mol/L的HB溶液中存在如下平衡HBH++B-，加入NaB后，电离平衡向左移动C.弱电解质的电离过程是放热过程D.向H2S溶液中加入NaOH溶液会抑制H2S的电离【知识点3】弱电解质的电离平衡常数1、概念在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数2、弱电解质电离方程式的书写(1)弱电解质电离是可逆的，用表示。如：CH3COOHCH3COO－＋H＋NH3·H2ONH＋OH－(2)多元弱酸分步

6、电离，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。(3)多元弱碱用一步电离来表示：如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。3、电离常数的定义弱酸在水中的电离常数通常用Ka表示。例如：CH3COOHH＋＋CH3COO－Ka＝多元弱解质的电离是分步进行的，各步电离都有相应的电离常数，例如：H3PO4H++H2PO4—Ka1=H2PO4—H++HPO42-Ka2=HPO42-*H++PO43-Ka3=4、影响电离常数的因素①其他条件一定时，温度越高，电离常数越大；温度越

7、低，电离常数越小。②电离的级别：以H3PO4为例，在同温下，Ka1>Ka2>Ka3。5、电离平衡常数的物理意义①相同温度下，电离常数越大，表明弱酸（弱碱）的相对强度越大，电离常数越小，表明弱酸（弱碱）的相对强度越小。②对于同一种弱酸（弱碱）来说，在不同温度下，电离常数越大，电离的程度越大，电离常数越小，电离的程度越小。③对于同一种多元弱酸（弱碱）在相同温度下的各级电离常数来说，电离常数越小，表明电离越困难，电离常数越大，表明电离越容易。④多元弱酸（弱碱）的各级电离常数逐级减少且一般差别很大，所以

8、其水溶液中的H+或OH—主要由第一步电离产生的。【例题3】下列说法正确的是（）A．电离平衡常数受溶液浓度的影响B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸中大D．H2CO3的电离常数表达式：K＝方法归纳【归纳1】判断弱电解质的方法1、在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验。2、在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。如将锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者反应速率快。3、取一定物质的量浓度的酸溶液，测其pH。例如，已知0