硫酸的制备与性质.doc

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1、《硫酸的制备和性质》教学案例设计类别：中学化学编号：一、教材分析教材首先介绍了硫酸的工业制法，硫酸在工业生产上的地位和重要性就成为本节学习的切入点，引出了硫酸在工业上的制法。关于硫酸的化学性质，以初中里学过的酸的通性为基础，复习巩固稀硫酸的酸性。既说明了问题，又可避免一些不必要的重复。再以一组探究实验引出浓硫酸的特性，让学生在实验探究中体会学习的乐趣。最后回归到硫酸的用途，激发学生努力学习报效祖国的热爱。本节教材内容较易掌握，但由于该内容常作为考试的热点，题型变化多端，学生还是具有一定的困难。教学中运用多媒体课件形象地把硫酸的工业制法呈现给学生，运用探究实验让学生直接感知浓硫

2、酸的吸水性、脱水性和强氧化性。二、教学目标1.知识与技能知道工业上生产硫酸的基本原理；了解浓硫酸的特性和应用2.过程与方法通过实验探究活动，培养学生观察问题、分析问题和解决问题的方法和能力，提高学生的动手能力和学习化学知识的兴趣，激活创造性思维。3.情感态度与价值观通过实验培养学生严谨求实的科学态度和方法，激发学生创新的潜能，培养学生的合作精神三、教学重点、难点重点：浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）难点：浓硫酸的氧化性；对实验现象的分析与思考四、教学方法情境引入，设疑推进，自主探究，学生实验五、教学过程1.知识衔接，引入新课教学活动：（1）从浓硫酸的稀释引入，引导学生

3、回顾初中所学的硫酸知识。（2）导出新课，引导学生阅读教材关于硫酸的工业制法相关内容。（3）引导归纳硫酸的工业生产原理和设备，联系化工生产与环境相关知识及生产过程的注意事项。学生活动（1）观察硫酸样品：浓、稀硫酸均为无色液体，浓硫酸呈粘稠状。（2）集体回顾：硫酸具有酸的通性；稀释浓硫酸的操作注意事项；可干燥一些气体；可使纸、布等脱水“炭化”等。（3）阅读教材，归纳出硫酸的工业生产原理及其设备。设计意图：介绍硫酸用途，激发学习兴趣，回顾已学知识，为探究学习新知识做铺垫。2.实验对比，揭示矛盾教师活动：分配任务、指导实验。安排学生分组实验，分别完成浓、稀硫酸与蓝色石蕊试纸、硫酸铜晶

4、体的实验。学生活动：对比实验，学生分别完成浓、稀硫酸与蓝色石蕊试纸、硫酸铜晶体的对比实验，并介绍各自实验的不同现象。设计意图：通过对比实验，使学生发现问题，产生认识冲突，确定探究目标。3.实验分析，掌握区别教师活动：（1）组织实验分析：请学生分别介绍浓、稀硫酸分别于蓝色石蕊试纸和硫酸铜晶体的实验现象，结合初中、高中所学知识，分析浓硫酸在反应中所表现的特殊性质。（2）组织性质讨论，试分析浓硫酸的吸水性和脱水性的本质区别。学生活动：实验现象对比：滴到蓝色石蕊试纸上的现象滴到硫酸铜晶体上的现象稀硫酸蓝色石蕊试纸变红硫酸铜晶体溶解浓硫酸边缘变红中心变黑硫酸铜晶体表面呈现白色结论:浓硫

5、酸有酸性和脱水性浓硫酸有吸水性吸水性：吸收物质中的水分子。脱水性：按水分子的组成，脱去有机物分子中的H、O原子。设计意图：帮助学生形成脱水性和吸水性的概念，明确浓硫酸脱水性和吸水性的本质区别，培养思维辨析能力。4.实验探究，科学推测师生共同讨论，改进和完成浓硫酸与蔗糖的实验。为了清楚观察到蔗糖“炭化”现象，认识反应过程，准确检验反应产物，防止环境污染，将实验设计为密封装置。学生代表操作实验并表述现象：滴入浓硫酸后，试管发热；蔗糖渐渐变成多孔疏松的黑炭；品红溶液褪色。教师活动:（1）提问：分析实验现象，浓硫酸表现了哪些化学物质？（2）根据现象，从元素化合价角度分析反应中的反应物

6、和产物是什么？从氧化还原角度分析，并用双线桥表示该反应的电子转移情况。（3）引导学生检验反应的产物。学生活动：△回答：整个反应过程中，浓硫酸表现了吸水性、脱水性和氧化性。板书：C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O设计意图：将蔗糖与浓硫酸的实验改进为带有承上启下意义的综合实验，是因为本实验可以全面体现浓硫酸的吸水性、脱水性、氧化性三大特征。促进知识内化，提供知识应用能力、体现探究成功的乐趣，均有及其重要的作用。5.实验深化，发展认识教师活动：（1）参考教材中的铜与浓硫酸反应实验装置，分析其优点和缺点，并提出改进方案，设计出如下实验装置。（2）深化探究;如何通过

7、实验手段判断浓硫酸中+6价S与+1价H的氧化性强弱？借助教材，组织讨论，并适时进行提示引导。如何选取发生装置？如何检验还原产物？如何避免环境污染？△（3）师生协作，演示实验，板书：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O（4）讲述：反应中浓硫酸既体现了氧化性又体现了酸性；学生活动：（1）讨论与交流：根据优缺点分析结果，学生代表组装实验装置（2）假若浓硫酸能氧化金属活动顺序表中H后的金属铜，则能证明硫酸中+6价S的氧化性强。（3）介绍实验现象：品红溶液褪色；最后试管底有黑色固体，把试管里的