硫酸的制备和性质学案.doc

《硫酸的制备和性质学案.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、硫酸的制备和性质【学习目标】1．复习接触法制硫酸的反应原理；2．了解浓硫酸的吸水性和脱水性，掌握浓硫酸的强氧化性。【知识复习】一、硫酸的工业制备：硫酸的消费量是一个国家无机工业发达水平的标志。我国在1000多年前用加热胆矾或绿矾的方法制备。目前，我国用法来制备硫酸。三步骤原料三设备三反应原理造气接触氧化吸收SO3二、稀硫酸硫酸的性质酸性：稀硫酸的电离方程式：。（如BaCl2）【探究报告】实验操作实验装置实验现象实验结论点滴板CuSO4·5H2O1ml浓H2SO41.向点滴板中加少量胆矾，再加入约1ml的浓硫酸浓硫酸具有点滴板2滴浓H2SO4木

2、屑纸片2.向少量木屑中，滴2—3滴浓硫酸浓硫酸具有3.取2g蔗糖（C12H22O11）放入大试管中，加入约5ml浓硫酸迅速搅拌，然后塞上带玻璃导管的橡皮塞，将玻璃导管另一端插入盛有品红溶液的试管中1.蔗糖；2.品红溶液浓硫酸具有，还具有4.将一小块铜片放入试管中，然后加入2ml浓硫酸加热1.铜片逐渐；2.铜片表面；3.试管中溶液；4.品红溶液浓硫酸具强还具有三、浓硫酸的特性：（1）（2）（3）浓硫酸与碳的反应：浓硫酸与铜的反应：【典型例题】1、根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质A．不挥发性　　　　　B．酸性C．吸水性D．脱水

3、性E．强氧化性F．强酸性(1)浓硫酸可作气体干燥剂________；(2)蔗糖中加浓H2SO4产生“黑面包”现象________；(3)2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑________；(4)Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑________；(5)Na2SO3＋H2SO4(稀)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O________；(6)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O________；(7)C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋2H2O＋CO2↑________。