硫酸的制备与性质习题课.doc

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1、硫酸的制备和性质习题课（新教师汇报课）一、学习目标1．了解接触法制硫酸的反应原理；2．了解浓硫酸的吸水性和脱水性，掌握浓硫酸的强氧化性；3．通过比较浓硫酸与稀硫酸性质差异学会比较的科学方法。二、教学重点及难点工业制硫酸的反应原理；浓硫酸的特性。三、设计思路本课设计延续上节课硫酸的制备和性质，在复习已有知识的基础上，进一步通过作业讲评巩固已有知识，为了更好的利用硫酸，需要先研究硫酸的性质，在与稀硫酸的比较中，通过三个实验重点学习浓硫酸的特性。四、教学过程一、浓硫酸的特性回顾例题讲评：例1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是(　　)A．浓硫酸具有吸水

2、性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化分析浓硫酸的特性，学生练习巩固练1．在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是(　　)A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有白斑C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红练2．将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中，产生的现象是(　　)A．产生黄绿色气体B．冒白雾，混合物温度升高C．液体四溅，冒白烟D．冒白雾，温度降低练3．实验室常用下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验。下列有关实验现象

3、的描述或试剂的选用错误的是(　　)A．甲试管内溶液变为蓝色B．乙试管中品红溶液红色褪去C．棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液D．棉花上喷入的溶液可能为饱和碳酸钠溶液二、浓硫酸与稀硫酸的比较先从微粒入手分析，例题讲评例1．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是(　　)A．与铜片反应B．与石蕊溶液反应C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D．加入锌片看是否有气体生成学生练习练1．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是(　　)硫酸　化学纯(CP)500mL化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·

4、cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．能用铁制容器盛放该硫酸D．该硫酸稀释时应将水倒入盛有该酸的烧杯中并不断地用玻璃棒搅拌练2．浓硫酸和2mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图所示。分析a、b曲线变化的原因是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水三、硫酸的制备：回顾制备过程，例题讲评例1．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能

5、，采用了中间有热交换器的接触室(如下图)。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为(　　)A．SO2B．SO3、O2C．SO2、O2D．SO2、SO3练习巩固练．接触法制硫酸工艺中，在吸收塔用来吸收SO3的物质是(　　)A．水B．稀硫酸C．98.3%的硫酸D．氨水[能力提升]1．工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。某课外兴趣小组设计了如下流程来探究硫酸厂尾气的成分。请回答：(1)C中炽热铜网可以检验和除去的气体：_________________________________

6、_。(2)①A装置可用于测定硫酸尾气中SO2的含量，其中应盛装试剂可能是________。A．NaOH溶液、酚酞试液B．KMnO4溶液、稀H2SO4C．碘水、淀粉溶液D．氨水、酚酞试液②SO2是引发酸雨的主要气体之一，因此尾气须经过处理才能排入到大气之中。一般方法是将尾气循环使用后通入氨水中进行吸收。试写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：_______________________________________________________，_________________________________________

7、_______________________________。(3)B中装有碱性干燥剂，D中收集到一种较为纯净的气体。试设计一实验验证其为氮气。2．我国利用接触法制硫酸的第一步是在沸腾炉中焚烧黄铁矿：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。现有1g含脉石(SiO2)的黄铁矿(FeS2)样品，将其在氧气流中充分灼烧，反应完全后得0.78g残渣，则此黄铁矿的纯度是(　　)A．33%B．66%C．78%D．88%3．将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL18.4mol·L－1浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混

8、合液稀释至1000mL，测得c(Cu2＋)＝0.3mol·L－1。试计算：(1)反应过程中放出的气体在标准状况下的体积(不考虑气体在溶液中的溶解)是_______________