硫酸的性质与制备--上课.ppt

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1、硫酸的制备与性质硫酸的美誉——化学工业之母工业上常用硫酸的年产量来衡量一个国家的化工生产能力古代硫酸的制备在公元650～683年“炼石胆取精华法”——《黄帝九鼎神丹经诀》18世纪40年代前，欧洲很多地方用绿矾（FeSO4·7H2O）为原料，放在蒸馏釜中煅烧而制得硫酸。CuSO4·5H2O==CuO+SO3↑+5H2O∆2FeSO4·7H2O==Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2OSO3+H2O==H2SO4∆SO3+H2O==H2SO4古代接触法制造硫酸的生产过程SO3H2SO4SO2S硫化

2、物如FeS21二氧化硫的制取和净化2二氧化硫转化成三氧化硫3三氧化硫的吸收和硫酸的生成硫酸工业生产流程动画沸腾炉接触室吸收塔净化冷却接触法制备硫酸流程阶段化学反应设备点燃(S+O2==SO2)高温4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2SO3+H2O==H2SO4沸腾炉接触室吸收塔2SO2+O2===2SO3催化剂△工业接触法制硫酸小结：造气接触氧化SO3的吸收硫酸的性质1、物理性质二、硫酸的性质无色粘稠油状液体，密度比水大，沸点高,难挥发.能与水以任意比例混合，溶于水时放出大量的热。正确操作

3、：将浓硫酸缓慢地沿器壁倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸中思考操作稀释浓硫酸如何操作？2、稀硫酸的化学性质具有酸的通性二、硫酸的性质稀硫酸：H2SO4=2H++SO42-①与指示剂反应：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色②与H前的金属反应置换出氢气：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑③与金属氧化物反应生成盐和水：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O④与碱反应生成盐和水：2Al(OH)3＋3H2SO4＝A12(SO4)3＋6H2O⑤与盐反应生成新的盐和新的酸

4、：BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl2、稀硫酸的化学性质向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3ml的浓硫酸，搅拌，观察实验现象。实验3、浓硫酸的特性CuSO4·5H2OCuSO4浓硫酸(1)吸水性——可用作干燥剂现象：晶体慢慢由蓝色变成白色思考：浓硫酸作为干燥剂不能干燥哪些气体？1、不能干燥的气体：（1）碱性气体：NH3（2）部分还原性气体：H2S、HBr、HI等2、能干燥：H2、CO、CO2、SO2等气体浓硫酸敞口久置于空气中质量有什么变化？浓度有什么变化？如何保存浓硫酸？思考?质量变大

5、，浓度变小密封保存浓硫酸把面巾纸中的氢、氧元素按H2O分子中原子个数比2:1脱去，使面巾纸变成黑色的炭，这种现象叫“炭化”。脱水性3、浓硫酸的特性【实验2】在白色面巾纸上滴几滴浓硫酸，观察现象。现象：白色面巾纸变黑原因：结论：浓硫酸具有_______讨论：吸水性与脱水性的区别吸水性—吸水性是指物质中本身就存有水，浓硫酸直接与水分子结合脱水性—浓硫酸将有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。关键看：是否有“现成”的水。硫酸的制备和性质第二课时1、下列物质中长期放置在敞口容器中质量会增加的是A、浓硫酸B、

6、浓盐酸C、Na2CO3·10H2OD、苛性钠巩固练习AD2、将PH试纸蘸取浓H2SO4后，试纸的颜色将变为A.蓝B.黑C.红D.白B3、向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是（）A、浓H2SO4脱水性B、浓H2SO4具有吸水性C、盐酸具有挥发性D、气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低A工业上用铝槽车盛放、运输浓硫酸？硫酸常温时：Fe、Al等少数金属遇浓硫酸发生_____。钝化(Fe、Al等金属因被浓硫酸氧化而钝化)【实验3】铜与浓硫酸在加热条件下反应。观察实验现象

7、,并思考产生现象的原因。（1）与金属反应强氧化性3、1、实验现象2、通过现象判断可能生成物生成的气体使品红褪色生成固体物质，溶于水显蓝色Cu＋2H2SO4（浓）==CuSO4＋SO2↑＋2H2O△课堂随练：（1）用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。（2）指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。（3）每2molH2SO4反应，其中被还原的H2SO4有____mol。1浓3、强氧化性：2、常温下铁、铝等和浓硫酸接触时能够使金属表面生成一层致密的氧化膜而阻止了反应，从而发生冷的浓硫酸能用铁或铝的容器

8、贮存钝化[拓展信息]1、在加热时几乎能与除了铂、金以外的任何其他金属反应，且能将变价金属的单质氧化到较高的价态，例如：2Ag+2H2SO4（浓）==Ag2SO4+SO2↑+2H2O△2Fe+6H2SO4（浓）==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O△0＋3总结：浓度不同性质不同量变引起质变在浓硫酸溶液和稀硫酸溶液中硫酸的存在形式有何不同？稀H2SO4H+、SO42﹣浓H2SO4H+、SO42﹣H2SO4分子在今后学习、解题中设计到硫酸的内容一定要注意硫酸的浓度.H