硫酸的制备与性质-优秀课件- PPT.ppt

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1、专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用硫酸的制备和性质[思考1]请同学们思考如何从硫磺制取硫酸？S?H2SO4?请完成教材90页交流与讨论0+4+6+6SSO2SO3H2SO4[复习]上节课我们学习了酸雨的成因，现在大家写出酸雨形成过程中的化学反应方程式。形成过程①SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4②2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4一、硫酸的工业制法——接触法制硫酸1．二氧化硫的制取和净化（沸腾炉）2．二氧化硫转化为三氧化硫（接触室）3．三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔）SO3+H2O==H2SO4S+O2＝SO

2、24FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2点燃高温2SO2+O22SO3催化剂加热动画稀硫酸的性质：1．可以使紫色石蕊试液变红2．与碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O3．与金属反应：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑4．与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O5．与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl请你回忆初中学习过的稀硫酸的性质和应用二、稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。[实验探究１]向表面皿中加入少量胆矾,再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。三、浓硫酸的特性1．吸水性[实验探究2]蔗糖中加入浓硫酸，

3、并把产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象，并加以解释。现象结论及解释颜色白-棕-黑蔗糖脱水炭化体积膨胀，呈疏松海绵状有气体生成试管壁发热浓硫酸吸水放热品红溶液褪色生成SO22．脱水性:按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，形成水分子。C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O△[观察]浓硫酸使蔗糖炭化实验[实验探究3]铜片加浓硫酸加热，观察实验现象；冷却将试管中物质慢慢倒入水中，观察现象。写出反应的化学方程式。现象：常温下,无明显现象；加热后,铜片溶解，有气泡生成，品红溶液褪色,反应后生成物水溶液呈蓝色。Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O

4、△[讨论]该实验浓硫酸表现了什么样的性质，在该反应中起什么作用?注意与稀硫酸做比较[观察]浓硫酸与铜的反应3．强氧化性有浓硫酸参与的反应，大多数是氧化还原反应，反应中浓硫酸作氧化剂A.加热，浓H2SO4能氧化大多数金属(除Au、Pt)，一般不产生H2；B.常温，浓H2SO4使Fe、Al钝化；C.浓H2SO4与金属反应,表现酸性和氧化性Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O△△[讨论]在2支试管中分别盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸，试设计简单的方法区别它们。三、硫酸的用途[思考2]:请你根据日常生活知识归纳

5、硫酸的用途[课堂练习]1.问题解决：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。思考：（1）铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？在此铁罐出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具有什么性质？（2）清洗此铁罐时一定要远离火源，为什么呢？（3）道路被破坏，树木被烧死的原因是什么呢？（4）如何处理被泄露的硫酸呢？1．（1）冷的浓硫酸能使铁钝化，所以可将浓硫酸密闭在铁罐中。铁罐出口处腐蚀严重，说明浓硫酸具有吸水性。（2）稀硫酸与铁反应生成氢气，有火源可能引起爆炸。（3）浓硫酸的强腐蚀性。（4）洒石灰。参考答案：