硫酸的制备和性质课件.ppt

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1、§1-2硫酸的制备和性质化学工业之母：硫酸（一）SO2的制取——造气1.原料：3.设备：2.反应原理：硫磺(S)或黄铁矿(FeS2)沸腾炉高温4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2点燃(S+O2==SO2)一、硫酸的工业制法___接触法炉气原料粉碎空气除尘洗涤干燥沸腾炉净化2SO2+O2===2SO3催化剂热交换器催化剂（1）反应原理：（2）设备：（二）SO2催化氧化生成SO3—接触氧化△接触室净化沸腾炉接触室SO2、O2SO3冷气体热气体温度较高气体温度较低气体(三)SO3的吸收和硫酸的生成SO3+H2O===H2SO4吸收SO3时，不用水吸收而是用98.3

2、%的浓H2SO4吸收。吸收塔(1)反应原理：(2)设备：净化冷却沸腾炉接触室吸收塔阶段化学反应设备点燃(S+O2==SO2)高温4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2SO3+H2O==H2SO4沸腾炉接触室吸收塔2SO2+O2===2SO3催化剂△工业接触法制硫酸小结：造气接触氧化SO3的吸收硫酸的性质一、稀硫酸的性质H2SO4在水溶液中____电离成H+和SO42-:H2SO4==2H＋＋SO42-硫酸是强电解质还是弱电解质？——强电解质完全稀硫酸具有酸的通性。【情景材料题】《红楼梦》中有这样的一段描写：宝玉投一金属于稀硫酸中产生气体，收集气体于一球袋之中，

3、气球竟浮于空中。众人希罕不已。1、投入的金属是不是铜？２、得到的气体是什么气体？３、表现出了稀硫酸的什么性质？—不是—H2—酸性色、油状、体;常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为，其相应密度为1.84g/cm3,ρH2SO4__ρH2O；硫酸是一种高沸点挥发的酸;能以任意比与水互溶,浓硫酸与水互溶时放出大量的热。【思考】稀释浓硫酸应特别注意：①；②。98%难强将浓硫酸加入水中边加边搅拌无液二、浓硫酸的物理性质>CuSO4·5H2O蓝色浓H2SO4CuSO4白色浓硫酸具有________【实验1】向少量CuSO4·5H2O中加入适量浓硫酸，搅拌。蓝色晶体逐渐变白色原因：

4、结论：三、浓硫酸的特性现象：吸水性浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，因而浓硫酸具有一些独特的性质。三、浓硫酸的特性1、吸水性用途:实验室常用浓硫酸来干燥一些不与之反应的气体（如：CO2、SO2、O2、H2、Cl2等）。浓硫酸敞口久置于空气中质量有什么变化？浓度有什么变化？如何保存浓硫酸？思考?质量变大，浓度变小密封保存浓硫酸把面巾纸中的氢、氧元素按H2O分子中原子个数比2:1脱去，使面巾纸变成黑色的炭，这种现象叫“炭化”。脱水性三、浓硫酸的特性【实验2】在白色面巾纸上滴几滴浓硫酸，观察现象。现象：白色面巾纸变黑原因：结论：浓硫酸具有_______是指浓硫酸吸收水、水蒸气

5、或结晶水的性质。是指浓硫酸把有机物中的氢氧元素按原子个数比2:1脱去水的性质。吸水性和脱水性有何区别？吸水性脱水性关键看：是否有“现成”的水。强氧化性（1）与金属反应常温时：加热时：浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应。Fe、Al等少数金属遇浓硫酸发生_____。三、浓硫酸的特性3、钝化(Fe、Al等金属因氧化而钝化)硫酸【实验3】铜与浓硫酸在加热条件下反应。观察实验现象,并思考产生现象的原因。②品红褪色生成SO2现象原因③产生蓝色溶液①产生气泡生成CuSO4（1）与金属反应有气体生成化学反应Cu＋2H2SO4（浓）==CuSO4＋SO2↑＋2H2O△课堂随练：（1

6、）用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。（2）指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。（3）每2molH2SO4反应，其中被还原的H2SO4有____mol。1化学反应在总反应中浓硫酸表现氧化性和酸性。Cu＋2H2SO4（浓）==CuSO4＋SO2↑＋2H2O△①Cu＋H2SO4（浓）==CuO＋SO2↑＋H2O②CuO＋H2SO4（浓）==CuSO4+H2O△分步反应氧化性酸性+6+6+4△0+2总反应:【实验3】向加入少量水的蔗糖中加浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液。现象蔗糖由白色→黑色烧瓶壁发热蔗糖体积膨胀，呈疏松海绵状品红溶液褪色浓硫酸吸水放热蔗糖炭化有

7、气体生成（2）与非金属反应原因结论脱水性吸水性产生SO2?C+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2O在该反应中浓硫酸仅表现氧化性。化学反应+6+4氧化剂硫酸稀硫酸的性质浓硫酸的特性脱水性★强氧化性★酸的通性吸水性★浓硫酸的物性课堂总结无色油状液体ρH2SO4﹥ρH2O高沸点，难挥发与水任意比互溶情景题：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。1、铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？在此铁罐出口处腐蚀严重，为何在出口处腐蚀严重?这说明了硫酸具有什么性质？2、泄露的浓硫酸可将树木“烧死”,原因是什么？3、如何处理被泄露的硫酸呢？思考题：硫酸【课堂