《硫酸的制备和性质》课件.ppt

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1、第一单元含硫化合物的性质和应用第二课时硫酸的制备和性质7/24/2021[复习练习]写出下列化学方程式，是离子反应的同时写出离子方程式（注明必要的反应条件）1、二氧化硫与氧气的反应；2、二氧化硫与双氧水的反应；3、亚硫酸与氧气的反应；4、二氧化硫通入氯水中发生的反应；5、二氧化硫通入过量的澄清石灰水的反应；H2SO4SO3SO2S硫化物如FeS2SO3+H2O===H2SO4S+O2===SO2点燃2SO2+O2===2SO3催化剂△4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高温H2OO2O2沸腾炉炉气原料粉碎空气除尘洗涤干

2、燥1.造气—沸腾炉一.硫酸的工业制备4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高温硫磺(S)或黄铁矿(FeS2)2SO2+O2===2SO3V2O54500C沸腾炉接触室沸腾炉<600C5000C4500C8500C5000C热交换器催化剂下一张（1）反应原理（2）设备：2）接触氧化-----接触室接触室沸腾炉吸收塔热交换5000C1500C98.3%H2SO4SO3+H2O===H2SO4放热1450C尾气3）三氧化硫的吸收和硫酸的生成反应原理：请保护我们的环境4）尾气处理尾气的组成：SO2,O2,N2、少量SO3等回收利

3、用碱液吸收法：NH3·H2O2NH3+H2O+SO2===(NH4)2SO3小知识：硫酸的其它生产办法2(FeSO4·7H2O)===Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O硫酸俗称绿矾油二.硫酸的性质1、硫酸是强酸，在水溶液中完全电离成H+和SO42-，因此，稀硫酸具有酸的通性（有哪些？）酸的通性：（1）跟酸碱指示剂的作用；（2）跟活泼金属的作用；（3）跟碱性氧化物的作用；（4）跟碱的作用；（5）跟某些盐的作用。二）浓硫酸的特性1.吸水性实验：在试管中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸现象：由蓝色晶体变为白色粉末应用：作气体干燥剂

4、（氯气、氢气、二氧化碳等）注：浓H2SO4不可干燥NH3、H2S、HBr、HI等CuSO4·5H2O+H2SO4(浓)=CuSO4+H2SO4·5H2O现象:4）生成刺激性气味的气体。反应：结论：体现出浓硫酸的脱水性和氧化性C12H22O1112C+11H2O浓硫酸2H2SO4(浓)+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O△1）蔗糖变黑2）体积膨胀3）放出大量热在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。2.脱水性方程式C12H22O11浓H2SO412C＋11H2O区分：1)吸水性2)脱水性----吸收现成的水(

5、以水分子形式存在的水）----反应生成水（将某些有机中的H、O原子个数比2：1脱去生成水）3.强氧化性（1）与非金属2H2SO4（浓）＋CCO2＋2H2O＋2SO2思考？如何验证产物？滴到蓝色石蕊试纸上，现象?滴到皮肤上，如何处理？（2）与金属①常温：与铁、铝钝化②加热：几乎与所有金属反应（金、铂除外）[实验]在试管中放入一块铜片，加热。将生成的气体通入到品红溶液，然后加热品红溶液，把试管中反应后的溶液倒在水中稀释。现象：1）生成气体、品红溶液褪色，加热，红色复现2）试管中溶液稀释后呈蓝色反应：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4

6、+SO2↑+2H2O△表现氧化性酸性1.H2SO4(浓）+2HBr=Br2+SO2↑+2H2OH2SO4(浓）+2HI=I2+SO2↑+2H2O2.H2SO4(浓）+H2S=S↓+SO2↑+2H2O(3)与低价化合物的反应注意：浓硫酸与金属反应时，产生的是相应的硫酸盐（高价）、二氧化硫和水；与非金属反应时，产物是该非金属的最高价氧化物（或酸）、二氧化硫、和水。4）难挥发性：用于制挥发性强酸（盐酸、硝酸）2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑∆三）、硫酸的用途硫酸广泛应用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，金属

7、材料表面的清洗等四）、几种重要的硫酸盐1、硫酸钙：石膏（或生石膏）---CaSO4·2H2O熟石膏---2CaSO4·H2O2、硫酸钡：俗称“重晶石”、“钡餐”、白色颜料······3、硫酸亚铁：FeSO4·7H2O俗称“绿矾”随堂训练将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处吸水性吸水性脱水性酸性　强氧化性1.浓硫酸可作气体干燥剂2.敞口放置浓硫酸时，质量增加3.浓硫酸使火柴梗变黑4.2H2SO4（浓）＋ZnZnSO4＋2H2O＋SO2