硫酸的制备与性质1

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1、第一单元含硫化合物的性质和应用硫、氮和可持续发展专题四硫酸的制备和性质(新授课)硫酸的制备和性质1.了解硫酸的工业制法2.巩固稀硫酸的性质(酸的通性)3.掌握浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧化性）学习目标【思考讨论】结合已学知识分析，浓硫酸和稀硫酸可以通过哪些方法（物理性质或化学性质）区别？1、浓硫酸对皮肤具有强烈的腐蚀性，使用时要注意安全，严格按照实验步骤进行，不要接触到浓硫酸。2、实验时若不小心溅到皮肤上，应先用布擦干，然后用小苏打溶液冲洗；若实验时滴落在桌面上，则先用布擦干，再用水进行冲洗。注意哟！探究1、观察对比浓硫酸

2、与稀硫酸状态上的差异探究2、将火柴（两支）和胆矾（CuSO4·5H2O）分别放在点滴板上，用胶头滴管分别滴加浓硫酸、稀硫酸，观察，对比实验现象探究3、浓硫酸溶于水，感受烧杯的温度变化探究4、将两根打磨过铝条分别插入含有浓硫酸和稀硫酸的两只试管中，比较实验现象一、浓硫酸的性质1、物理性质：色、状体常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%，硫酸是一种高沸点挥发的强酸，能以比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热。无油液难任意CuSO4·5H2O蓝色浓H2SO4CuSO4白色（1）吸水性：指浓硫酸所具有的吸收游离水的性质。b.还能夺取结

3、晶水合物中的结晶水a.能吸收空气中的水分2、浓硫酸的特性现象：蓝色粉末变白色c.常用作干燥剂2、浓硫酸的特性探究5：(1)向盛有蔗糖（C12H22O11）的小烧杯中滴加3-4滴水，用玻璃棒将蔗糖调成稠糊状;(2)再迅速加入约6滴管浓硫酸搅拌，待蔗糖全部变黑后停止搅拌;(3)将玻璃棒直立于小烧杯中部，静置3-5分钟，观察实验现象浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，使有机物最终变成黑色的炭C12H22O11蔗糖浓硫酸12C+11H2O现象：①变成黑色的炭②体积膨胀，疏松多孔③生成了有刺激性气味的气体“黑面包”实验（2）脱水

4、性2、浓硫酸的特性（3）强氧化性：氧化一些非金属C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2↑+2H2O3、浓硫酸的特性3、浓硫酸的特性实验6（视频）：铜与浓硫酸的反应∆Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O0+6+4+2失2e-得2e-氧化性酸性[思考]在此反应过程中，浓硫酸表现了什么性质？3、浓硫酸的特性思考：比较稀、浓H2SO4的氧化性稀H2SO4浓H2SO4表现氧化性的微粒还原产物氧化能力+1HH2SO2较弱强+6S硫酸工业生产流程自制动画沸腾炉接触室吸收塔净化冷却硫酸工业生产的流程硫酸生产反应式硫酸工

5、业生产的原理4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高温第一步：SO3+H2O===H2SO4第三步：沸腾炉接触室吸收塔第二步：2SO2+O22SO3催化剂一、硫酸的工业制法----接触法制硫酸小结：一、浓硫酸的性质：1、物理性质：2、浓硫酸的特性：（1）吸水性（2）脱水性（3）强氧化性二、硫酸的工业制法1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加,(2)把CuSO4•5H2O晶体放入浓硫酸中,变白色,(3)纸张、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑,(4)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。(

6、5)铜跟浓硫酸共热产生二氧化硫气体。巩固练习：吸水性吸水性脱水性酸性与脱水性酸性与强氧化性2、下列关于浓硫酸与稀硫酸的叙述中，正确的是（）A、常温时都能与铁发生反应，放出氢气B、加热时都能与铜发生反应，放出气体C、都能作为气体的干燥试剂D、硫元素化合价都是＋6价3、下列关于浓硫酸的叙述中，错误的是（）A、浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B、浓硫酸加热条件下与铜反应放出二氧化硫C、浓硫酸具有吸水性，能干燥氨气D、浓硫酸在常温下能使铁、铝钝化DC谢谢指导!