第五单元 实验探究与评价

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1、第五单元　实验探究与评价1．掌握一定质量分数、物质的量浓度溶液的配制。2．理解浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。3．掌握中和热的测定，酸、碱中和滴定实验，能通过实验测定出食醋中的总酸含量。4．掌握镀锌铁皮锌镀层厚度的测定等其他定量实验，学会定量实验的误差分析。5．根据物质的结构特点，设计化学实验来探究或验证物质的性质。一、配制溶质质量分数一定的溶液配制溶质质量分数一定的溶液，一般实验步骤和操作如下：1．计算：先根据实验要求计算所需溶质和溶剂(即水)的质量，然后把溶剂质量换算成体积。如果溶质是液体或所需

2、的是浓溶液(如98%的H2SO4)，也要根据其质量密度换算成体积。2．称量或量取：用___________进行固体溶质的称量；用_________来量取所需溶剂或浓溶液。3．溶解：把溶质放入小烧杯里，再将量取的蒸馏水(溶剂)缓缓倒入小烧杯里，用玻璃棒搅拌溶解。但用98%的H2SO4与水配制溶液时，一定要注意操作要领。4．装瓶：把配好的溶液经冷却后转移到干燥洁净的试剂瓶中，贴好标签即可。托盘天平量筒二、一定物质的量浓度溶液的配制配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，先根据所配溶液体积要求，选定相应容积的容量

3、瓶，并检验是否漏水。一般实验步骤和操作如下：1．计算：根据要求计算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。2．称量或量取：用托盘天平称量所需固体溶质的质量，用量筒准确量取所需液体溶质的体积。3．溶解：操作方法与配制溶质质量分数一定的溶液相同。4．冷却：把溶液冷却至室温。5．转移：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入所需容积的容量瓶中。6．洗涤：用少量蒸馏水冲洗玻璃棒和烧杯2～3次，并将每次洗涤后的溶液移入__________内，以保证溶质全部注入容量瓶里。7．定容：向上述容量瓶里继续注入蒸馏水至离刻度线_____

4、______处，改用____________逐滴加入蒸馏水，直至____________________。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。特别提醒①胶头滴管不能伸入瓶颈内，用玻璃棒引流时，玻璃棒的下端要靠在刻度线以下的瓶壁上。②定容时一定不能让液面超过刻度线，否则只能重新配制。8．装瓶：将配制好的溶液转入干燥洁净的试剂瓶里，贴好标签备用。容量瓶1～2cm胶头滴管液面与刻度线相切(2)实验步骤：取两个锥形瓶，编号为1、2。用黑色笔在两张小纸片上画出粗细相等的两个“＋”字，并用透明胶条把它们分别贴在1、2号锥形瓶

5、的外底中央。按下表中规定的数量先分别在锥形瓶中加入Na2S2O3溶液和蒸馏水，摇匀，这时从锥形瓶口可以清楚地看到“＋”字(如图)。然后取两支试管，均加入10mLH2SO4溶液，再同时将两支试管中的H2SO4溶液分别加到两个锥形瓶中，搅拌并记录时间，至溶液中出现的浑浊现象使锥形瓶底部的“＋”字看不见为止。一种技巧综合实验题的解题技巧——“化整为零”·································所谓“化整为零”就是把一道综合实验题分解成几个相互独立又相互关联的小实验、小操作，由各个小实验确定

6、各步操作方法，又由各个小实验之间的关联确定操作的先后顺序的解题方法。基本思路为：一条规律实验方案设计的“四性”原则(1)科学性：实验原理正确，实验流程合理。(2)安全性：保护人身，保护环境，保护仪器。(3)可行性：条件允许，效果明显，操作方便。(4)简约性：步骤少、时间短、节省药品、效果好。·································我的警示实验设计与评价对能力要求很高，在考试中这一部分题一是做起来花时间，二是得分不高，在平时的复习过程中要多总结规律，多熟悉题型。···········

7、······················(3)结论解释：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以________化学反应速率。增大部分同学认为上述实验存在一定的不足，有可能由于Na2S2O3的物质的量不同(n1＞n2)导致速率不同(v1＞v2)。为了排除上述可能，特设计如下简单实验：分别取三支试管同时进行对比实验，所加试剂量如下表：现象：1号和3号试管同时出现浑浊，且比2号先出现。根据该实验可得出什么结论？提示3号试管中Na2S2O3及H2SO4的物质的量均为1号试管的一半，但浓度均与1号试管相同，可说明

8、反应速率与反应物的浓度有关，与物质的量无关。2号试管中Na2S2O3溶液的浓度比1号和3号中的小，故有上述现象发生。(1)用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸，倒入简易量热计中，测量并记录盐酸的温度(t1)。(2)用另一量筒量取50mL0.50mol·L－1氢氧化钠溶液，测量并记录氢氧化钠溶液的温度(t2)。(3)将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌