高考化学一轮检测(二十六)[第26讲难溶电解质的溶解平衡].docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯2015高考化学一轮检测(二十六)[第26讲难溶电解质的溶解平衡]1．下列说法正确的是()A．难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小B．Ksp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀溶解平衡会发生移动C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去D．温度一定，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液2．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时()2＋2－)A．c(Ba)＝

2、c(SO4B．c(Ba2＋2－)＝[Ksp(BaSO4)]1/2)＝c(SO42＋2－2＋2－)＝Ksp(BaSO4)C．c(Ba)≠c(SO4)，c(Ba)·c(SO4D．c(Ba2＋)≠c(SO42－＋－)≠Ksp(BaSO4))，c(Ba2)·c(SO423．下列说法正确的是()－1A．常温下，向0.1molL·的醋酸溶液中加水稀释后，不变c（CH3COO－）溶液中c（CH3COOH）·c（OH－）＋－2－B．常温下，pH＝8.4的NaHCO3溶液中：c(Na)>c(HCO3)>c(CO3)>c(H2CO3)C．常温下，在

3、Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)减小D．常温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后，混合液中：＋－c(H)＝c(OH)4．已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×1020，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×1038，Cu2＋和Fe3＋完全生成氢－－氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。现在向pH＝0、浓度均为0.04mol·L－1的Cu2＋、Fe3＋溶液中加入某一固体，以中和H＋调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Cu2＋、Fe3＋的浓度与pH关系正确的是()图26-15.[2014太·原三

4、模]已知25－18、℃时，FeS、CuS的溶度积常数(即Ksp)分别为6.3×106.3×10－36)。下列说法正确的是(A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强－＋的最大浓度为6.3×10B．将足量的CuSO4溶解在0.1molL·1的H2S溶液中，溶液中Cu2－35－1molL·C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂6．[2014合·肥质检]下列实验操作及现象与实验结论一致的是()1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯

5、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯选项实验操作及现象实验结论向某溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白该溶液中不一定含有2－A色沉淀SO4B光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中，无明显现象铁钉与冷的浓硫酸不反应将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，氧化性：C再分别滴加CCl4振荡静置，下层分别呈无色和紫＋3＞I2红色Br2＞Fe－1的KCl、KI混合溶液中滴Ksp(AgCl)＜向浓度均为0.1mol·LD加AgNO3Ksp(AgI)7.[2014广·东六校高三第一次联考]化学平衡常数(K)、

6、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是()A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判断－－(aq)能够发生AgCl(s)＋I(aq)===AgI(s)＋ClD．Ka(HCN)

7、.0×10mol/L溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为()－4－1A．5.6×10mol·LB．7.0×10－5mol·L－1C．3.5×10－9mol·L－1－9－1D．7.0×10mol·L9．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图26-2所示，下列说法中不正确的是()A．b点对应的Ksp等于c点对应的KspB．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点图26-2－5C．该温度下，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1.6×10D．0.02mol·L－1的AgNO3溶液与0.

8、2mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀10．某研究性学习小组探究铁盐的性质和用途。他们查阅资料得知，可以用铁盐溶液洗涤做过银镜反应实验的试管，原理是Fe3＋＋Ag(s)Fe2＋＋Ag＋。请回答下列问题：(1)该小组研究了含有相同物