第4讲难溶电解质的溶解平衡.docx

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1、第4讲　难溶电解质的溶解平衡[最新考纲]　1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。3.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。考点一　沉淀溶解平衡(高考指数★★★★☆)1．固体溶质的溶解性：不同物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。在20℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：2．沉淀溶解平衡(1)含义在一定温度下，当难溶电解质的饱和溶液中，固体溶解的速率与溶液中离子生成沉淀的速率相等时，即达到沉淀的溶解平衡状态。(2)沉淀溶解平衡的建立固体溶质溶液中的离子(3)特点①逆：溶解和沉淀互为可逆过程。②

2、动：动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于零。③等：v溶解＝v沉淀＞0。④定：平衡状态时，溶液中各种离子的浓度不变(即溶液达到饱和状态)。⑤变：改变影响沉淀溶解平衡的条件，使v沉淀≠v溶解，平衡发生移动。(4)影响沉淀溶解平衡的因素①内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。②外因。[以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0为例]外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入Na2S正向减小增大不变3.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀

3、的生成①调节pH法：如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋、CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。②沉淀剂法：如用H2S沉淀Hg2＋，离子方程式：H2S＋Hg2＋===HgS↓＋2H＋。(2)沉淀的溶解①酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。Cu(OH)2溶于稀硫酸，离子方程式：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O。②盐溶液溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液

4、，离子方程式：Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。(3)沉淀的转化①实质：沉淀溶解平衡的移动。②规律：一般来说，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。③应用：a．锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式：CaSO4＋CO===CaCO3＋SO。b．矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式：Cu2＋＋ZnS===CuS＋Zn2＋。判断正误。(正确的划“√”，错误的划“×”)(1)(2014·广东卷，9D)Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0mol·L－1的Ca(OH)2溶液(

5、×)(2)(2014·重庆卷，3D)25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度(√)提示：Cu(NO3)2溶于水电离出的Cu2＋抑制Cu(OH)2溶解(同离子效应)而使其溶解度减小。(3)(2013·安徽卷)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度(×)提示：根据沉淀溶解平衡，AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度，错误。(4)(2014·四川卷，4D)验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，可将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色(√)★下列方程式①AgCl(s)Ag

6、＋(aq)＋Cl－(aq)、②AgCl===Ag＋＋Cl－、③CH3COOHCH3COO－＋H＋各表示什么意义？提示：①AgCl的沉淀溶解平衡；②AgCl是强电解质，溶于水的AgCl完全电离；③CH3COOH的电离平衡。★(1)在实验室中怎样除去NaCl溶液中的BaCl2?(2)怎样除去AgI中的AgCl?提示：(1)向溶液中加入过量的Na2CO3溶液充分反应，过滤，向滤液中加适量盐酸。(2)把混合物与饱和KI溶液混合，振荡静置，溶度积大的AgCl就慢慢转化为溶度积小的AgI。★溶解度较小的沉淀一定不能转化成溶解度较大的沉淀吗？提示：不一定。溶解度较小的沉淀在一定

7、条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀，如在BaSO4的饱和溶液中加入高浓度的Na2CO3溶液，也可以转化成溶解度较大的BaCO3沉淀。命题角度一　沉淀溶解平衡及其影响因素★下列说法正确的是(　　)A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，pH增大B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度减小C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO，加热煮沸可