第26讲 难溶电解质的溶解平衡

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1、第26讲　难溶电解质的溶解平衡基础考点梳理最新考纲1.了解溶解平衡的定义及影响因素。2．掌握沉淀的溶解和转化的条件及应用。3．了解溶度积及其有关计算。自主复习一、沉淀溶解平衡1．溶解平衡溶质溶解的过程是一个可逆过程：溶解平衡的特点：逆、等、动、定变(适用平衡移动原理)。2．溶度积(1)溶度积常数：一定温度下难溶强电解质的饱和溶液中各组分离子浓度幂的乘积为一常数。对于溶解平衡：AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)Ksp＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n。(与其他平衡常数一样，

2、Ksp的大小只受温度的影响)(2)溶度积规则：某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度幂的乘积Qc(离子积)。当QcKsp时，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。二、沉淀反应的应用1．沉淀的生成(方法)(1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下：Fe3

3、＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。反应如下：Cu2＋＋S2－===CuS↓。Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。Hg2＋＋S2－===HgS↓。Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋。2．沉淀的溶解(1)沉淀溶解的原理根据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方

4、向移动，就可以使沉淀溶解。(2)溶解沉淀的试剂类型①主要类型是：用强酸溶解：例如：溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。②用某些盐溶液溶解：例如：Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，化学方程式为Mg(OH)2＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋2H2O。3．沉淀的转化(生成更难溶的物质)。网络构建热点典例突破热点考向1.结合图象考查溶解平衡的建立、溶度积常数的应用。2．根据物质的溶解性分析判断难溶电解质的溶解和转化。3．沉淀反应在生产、科研、环保等领域中

5、的应用。热点探究热点1难溶电解质的溶解平衡与溶度积1.难溶电解质难溶电解质的溶解度很小，但不会等于0，习惯上把溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质，一般情况下，我们把相当量的离子互相反应生成难溶电解质的反应，认为是反应完全了。2．难溶电解质的溶解平衡固体进入溶液的速率与溶液中离子的沉积速率相等的状态。3．难溶电解质溶解平衡状态的特征动——动态平衡：v(沉淀)＝v(溶解)≠0。定——达到平衡后，溶液中离子浓度保持不变。变——当外界条件发生变化，使v(沉淀)≠v(溶解)，平衡发生移动，达到新的

6、平衡。4．溶度积(1)溶度积的表达式溶度积是一个常数，符号为Ksp，Ksp只随温度的改变而改变，当MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)达到溶解平衡时，Ksp的表达式如下：Ksp＝[c(Mn＋)]m·[cAm－]n。(2)溶度积的应用①通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——浓度积(Qc)的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；Qc

7、溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。②难溶电解质的组成类型相同时，Ksp越大，其溶解能力越大，反之，越小。【例1】　(2010·山东理综)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(　　)A．Ksp[Fe(OH)3]

8、Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和[解析]　本题考查沉淀溶解平衡知识，意在考查考生分析图形的能力和实际运用知识的能力。Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，Fe3＋、Cu2＋浓度相等(b、c点)时，Fe3＋对应的pH小，c(H＋)较大，则c(OH－)较小，又知Ksp仅与温度有关，则Ksp[Fe(OH)3]