第26讲 难溶电解质的溶解平衡

《第26讲 难溶电解质的溶解平衡》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、第26讲　难溶电解质的溶解平衡主备教师王志刚一．内容与解析本节课复习的内容是难溶电解质的溶解平衡，先要复习难溶电解质的概念，再利用化学平衡的观点得出难溶电解质的溶解平衡过程。本节课的重要内容是难溶电解质的溶解平衡，所以在掌握了难溶电解质概念的基础上，再利用平衡移动的原理得出难溶电解质的溶解平衡，而本节课的难点就是溶度积常数：一定温度下难溶强电解质的饱和溶液中各组分离子浓度幂的乘积为一常数。对于溶解平衡：AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)。在这个知识点的学习上，就是要根据计算的原则，再在以往计算的基础上练习得出计算的最终结论。让学生完成更多的习题，从而得出计算的

2、一般步骤。二．教学目标与解析1．教学目标1.了解溶解平衡的定义及影响因素。2．掌握沉淀的溶解和转化的条件及应用。3．了解溶度积及其有关计算。2．目标解析1.了解溶解平衡的定义及影响因素。就是指要从化学平衡的基础上得出平衡移动的情况，以及温度、浓度对溶解平衡的影响。2．掌握沉淀的溶解和转化的条件及应用。就是指要理清化学中的有些数据，在数据中小的更容易出现沉淀的原则来得出沉淀的物质，以及通过外部条件的变化，得出沉淀物质的多少变化。3．了解溶度积及其有关计算。就是要在理清溶解平衡计算公式Ksp＝[c(Mn＋)]m·[cAm－]n。在练习的基础上得出一个普遍的计算规律。三．问题诊断分析

3、本节中学生感到困难的地方就是在于溶度积及其有关计算，而计算就是要在记住公式的基础上再进行练习从而得出做这种练习的基本的计算方法。计算的过程也是为了溶度积的应用。根据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。四．教学条件支持这节课主要是通过PPT这个手段，因为这样能加快复习的速度，节约复习的时间。在这节课中可以通过一个难溶电解质的溶解过程，来得出在难溶电解质的溶解过程，也能更好地得出溶度积的公式以及溶度积的应用。五．教学过程【复习过程】问题一：难溶电解质的溶解平衡与溶度积1.难溶电解质难溶电解质的

4、溶解度很小，但不会等于0，习惯上把溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质，一般情况下，我们把相当量的离子互相反应生成难溶电解质的反应，认为是反应完全了。2．难溶电解质的溶解平衡固体进入溶液的速率与溶液中离子的沉积速率相等的状态。3．难溶电解质溶解平衡状态的特征动——动态平衡：v(沉淀)＝v(溶解)≠0。定——达到平衡后，溶液中离子浓度保持不变。变——当外界条件发生变化，使v(沉淀)≠v(溶解)，平衡发生移动，达到新的平衡。44．溶度积(1)溶度积的表达式溶度积是一个常数，符号为Ksp，Ksp只随温度的改变而改变，当MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)达到溶解

5、平衡时，Ksp的表达式如下：Ksp＝[c(Mn＋)]m·[cAm－]n。(2)溶度积的应用①通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——浓度积(Qc)的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；Qc

6、到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(　B　)A．Ksp[Fe(OH)3]

7、Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出问题二：难溶电解质的溶解平衡的应用1.沉淀的生成原理：当Qc大于Ksp，使难溶电解质的溶解平衡向左移动，就会生成沉淀。在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。方法有：(1