第19讲难溶电解质的溶解平衡

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1、专题第7讲难溶电解质的溶解平衡课程标准1．了解难溶电解质的溶解平衡2．知道沉淀转化的本质考纲要求（1）了解难溶电解质在水中的溶解情况。（2）理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念。（3）掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。（4）掌握简单的利用KSP的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。自主学习1知识网络一、难溶电解质的溶解平衡1．概念：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）2．难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化

2、学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：（1）可逆过程（2）沉积和溶解速率相等（3）各离子浓度不变（4）改变温度、浓度等条件平衡移动3．溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的溶解能力，KSP的大小和溶质的溶解度不同，它只与温度有关，与浓度无关。利用溶度积KSP可以判断沉淀的生成、溶解情况以及沉淀溶解平衡移动方向。4．沉淀的转化是一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程，其实质是沉淀溶解平衡的移动。当Qc大于Ksp时，情况为：此时有沉淀析出直至沉积与溶解达到平衡当Qc等于Ksp时，情况为：沉积与溶解处于平衡状态若

3、溶液中存在难溶电解质，当Qc小于Ksp时，情况为：则难溶电解质会溶解，直至沉积与溶解达到平衡状态。二、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成（1）方法：A、调节PH法B、加沉淀剂法C、同离子效应法D、氧化还原法如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8Fe3＋+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－=HgS↓（2）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好（3）意义：物质的检验、提纯及工厂废水的处理等2．沉淀的溶解⑴原理：设法不断移去溶

4、解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动。⑵举例①难溶于水的盐溶于酸中，如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于盐酸。②难溶于水的电解质溶于某些盐溶液，如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液(1)酸碱溶解法(2)盐溶解法(3)生成配合物使沉淀溶解(4)发生氧化还原反应使沉淀溶解3．沉淀的转化(1)方法：加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。(2)实质：生成溶解度更小的难溶物【小结】改变条件使难溶电解质的溶解平衡移动——使沉淀生成，或沉淀溶解，或沉淀转化。2考点精析1．了解溶解平衡

5、的建立及其特征。2．掌握沉淀溶解平衡常数及其应用。3．应用化学平衡移动原理分析影响溶解平衡的因素。4．应用难溶电解质的溶解平衡的理论解释沉淀的生成，溶解及其转化。5．考查沉淀转化的本质及综合分析的思维能力。3自主训练1．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是（）A．NH3·H2OB．MgOC．Mg(OH)2D．MgCO32．将100mL0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是（AgF溶解度：182g/100g

6、）（）A．产生的沉淀为AgClB．产生的沉淀为AgFC．产生的沉淀为AgF和AgClD．AgF溶于水3．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2第6页共6页专题减少的是（）A．Na2CO3溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液二、填空题4．向含有AgI的饱和溶液中，分别进行如下操作：①加入固体AgNO3，则C(I－)②若改加更多的AgI固体，则C（Ag＋）③若改加AgBr固体，则C(I－)5．将足量BaCO3分别加入：①30mL水②10mL0.2mol/LNa2C

7、O3溶液③50mL0.01mol/L氯化钡溶液④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_____6．在含有Cl－、Br－、I－的溶液中，已知其浓度均为0.1mol/L，而AgCl、AgBrAgI的溶度积分别为1.6×10－10、4.1×10－15、1.5×10－16。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液是时，首先析出的沉淀是，最后析出的沉淀是。【自主训练】参考答案1．A2．AD3．AB4．减小，不变，减小5．③④①②6．AgI，AgCl互动探究1典型例题精析【例1】用平衡移动的原理分析Mg(O

8、H)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因？解释：在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg