第29讲 难溶电解质的溶解平衡.docx

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1、第4讲　难溶电解质的溶解平衡考纲要求1.了解难溶电解质的溶解平衡及影响因素。2.了解沉淀溶解平衡的应用。3.理解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。考点一　沉淀溶解平衡及其应用1．沉淀溶解平衡(1)电解质在水中的溶解度在20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性的关系如下：(2)溶解平衡的建立过程固体溶质溶液中的溶质(3)特征(4)影响因素2．沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成方法实例反应的离子方程式调用Cu(OH)2、CuO等除Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋节pH法去CuCl2中的FeCl33H＋、Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O沉淀剂法以Na2S、H2

2、S等作沉淀剂除去污水中的重金属离子(Cu2＋、Hg2＋等)H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋(2)沉淀的溶解①酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。②盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。(3)沉淀的转化①实质：沉淀溶解平衡的移动。②特征：a．一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。b．沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。③应用：a．锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为：CaSO4＋CO===CaCO3＋SO。

3、b．矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝)的离子方程式为：Cu2＋(aq)＋ZnS(s)===CuS(s)＋Zn2＋(aq)。【感悟测评】　判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)向0.1mol/L的AgNO3溶液中加入过量的盐酸完全反应后溶液中无Ag＋。(　　)(2)沉淀溶解平衡也属于化学平衡，属于动态平衡，即[v(溶解)＝v(沉淀)≠0]。(　　)(3)在一定条件下，难溶物达到溶解平衡时，固体质量、离子浓度不再随时间改变而改变。(　　)(4)外界条件改变，溶解平衡一定发生移动。(　　)(5)CaCO3===Ca2＋＋CO与CaCO3(s)C

4、a2＋(aq)＋CO(aq)所表达的意义分别是CaCO3的电离方程式和沉淀溶解平衡式。(　　)答案：(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)√1．沉淀溶解平衡的影响因素以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0为例分析外界条件改变对沉淀溶解平衡的影响外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变2.难溶电解质的溶解平衡中的易错点(1)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡移动分析时也同样遵循勒夏特列原理。(2

5、)溶解平衡一般是吸热的，温度升高平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。(3)溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。(4)复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。(5)与平衡常数一样，Ksp与温度有关。不过温度改变不大时，Ksp变化也不大，常温下的计算可不考虑温度的影响。考向一　沉淀溶解平衡及其影响因素1．(2018·闵行区二模)常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，一段时间后恢复到原温度，以下叙述错误的是(　　)A．有溶质析出　　　　　B.溶液中Ca2＋的数目不变

6、C．溶剂的质量减小D.溶液的pH不变解析：氧化钙溶于水，结合水生成氢氧化钙，水的质量减少，有溶质析出，A正确；由于溶剂减少，温度不变，溶解度不变，故钙离子的物质的量减小，即溶液中Ca2＋的数目减少，B错误；水与氧化钙反应生成氢氧化钙，溶剂质量减小，C正确；温度不变，氢氧化钙的溶度积常数不变，氢氧根浓度不变，pH不变，D正确。答案：B2．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是(　　)①有晶体析出　②c[Ca(OH)2]增大　③pH不变④c(H＋)·c(OH－)的积不变　⑤c(H＋)一定增大A．①　　　B.①⑤C．①②④　　　D．①③

7、解析：由于绝热容器中热量不损失，向Ca(OH)2中加入CaO，氧化钙溶于水放热，温度升高，导致氢氧化钙的溶解度减小，溶液中溶质的浓度减小，同时水的离子积增大，①由于溶液温度升高，氢氧化钙溶解度减小，溶液中有氢氧化钙晶体析出，①正确；②溶液中Ca(OH)2的溶解度减小，氢氧化钙的浓度会减小，②错误；③溶液中Ca(OH)2的溶解度减小，溶液中的OH－的浓度减小，H＋的浓度增大，③错误；④由于反应后温度升高，水的离子积增大，④错误；⑤由于Ca(OH)2的溶解度减小，溶液中的OH－浓度减小，H＋的浓度增大，⑤正