第二单元配合物的形成和应用.pptx

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1、第1课时　配合物的形成与空间构型专题4第二单元　配合物的形成和应用[学习目标定位]1.认识简单配合物的概念、基本组成及形成条件。2.能够根据配位数及中心原子轨道杂化类型判断配离子的空间构型。新知导学达标检测内容索引新知导学实验操作步骤实验现象三支试管中先生成，之后随浓氨水的滴入，沉淀逐渐，最后变为。结论__________________________________1.按表中实验操作步骤完成实验，并填写下表：蓝色沉淀一、配合物的形成溶解深蓝色溶液生成Cu(OH)2蓝色沉淀且溶于浓氨水(1)写出上述反应的离子方程式。答案Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋Cu(OH)2＋

2、4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O答案(2)[Cu(NH3)4]2＋(配离子)的形成：氨分子中氮原子的进入Cu2＋的，Cu2＋与NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的________形成配位键。配离子[Cu(NH3)4]2＋可表示为下图所示结构。孤电子对空轨道孤电子对2.配位化合物：由提供的配位体与接受的中心原子以结合形成的化合物，简称配合物。如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH等均为配合物。3.配合物[Cu(NH3)4]SO4的组成如下图所示：孤电子对孤电子对配位键(1)中心原子是提供的金属离子(或原子)。中心原子一般都是，过渡金属离

3、子最常见的有Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等。(2)配位体是提供的阴离子或分子，如Cl－、NH3、H2O等。配位体中的原子叫做配位原子。配位原子必须是含有的原子，如NH3中的N原子，H2O分子中的O原子等。(3)配位数是直接与中心原子的数目。如[Fe(CN)6]4－中Fe2＋的配位数为。(4)内界和外界：配合物分为内界和外界，其中称为内界，与内界发生的阳离子或阴离子称为外界。空轨道接受孤电子对带正电荷的阳离子孤电子对直接同中心原子配位孤电子对形成的配位键6配离子电性匹配(1)形成配合物的中心原子(离子)必须存在空轨道，配位体一般都存在着孤电子对。当配位体接近中心原子时，为了增加成键

4、能力，中心原子用能量相近的空轨道杂化，配位体的孤电子对填到中心原子已杂化的空轨道中形成配离子。配离子的空间构型、配位数及稳定性等主要决定于杂化轨道的数目和类型。(2)配合物可看作盐类，若内界为阳离子，外界必为阴离子。若内界为阴离子，外界必为阳离子。一般情况下，外界和内界可完全电离。归纳总结例10.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O解析根据题意知，氯化

5、铬(CrCl3·6H2O)和氯化银的物质的量之比是1∶2，根据氯离子守恒知，一个氯化铬(CrCl3·6H2O)中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配位体，所以氯化铬(CrCl3·6H2O)的化学式可能为[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O，故选B。答案解析√解析例2回答下列问题：(1)配合物[Ag(NH3)2]OH的中心原子是____，配位原子是___，配位数是___，它的电离方程式是___________________________________。(2)向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，观察到的现象是_______________________

6、________________。(3)解释加入氨水后，现象发生变化的原因______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案Ag＋N2[Ag(NH3)2]OH===[Ag(NH3)2]＋＋OH－产生白色沉淀，加入氨水后，白色沉淀溶解AgCl存在微弱的溶解平衡：AgCl(s)

7、Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，向其中滴加氨水，Ag＋与NH3能发生如下反应：Ag＋＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋，会使沉淀溶解平衡向右移动，最终因生成[Ag(NH3)2]Cl而使沉淀溶解解析在配合物[Ag(NH3)2]OH中，中心原子是Ag＋，配位原子是NH3分子中的N原子，配位数是2。由于配合物的内界是以配位键形成的，一般不电离，而内界和外界之间是通过离子键结合的，可以完全电离。配离子配位数杂化轨道类型空间构型[Ag