第二单元配合物的形成和应用.ppt

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1、配合物的形成和应用2.孤电子对：分子或离子中，是孤电子对。1.NH4+的形成过程：+H+知识回顾：配位键形成3.配位键：在共价键中,若电子对是由提供，而跟另一个原子共用，这样的共价键叫做配位键。成键条件：一方有，另一方有。未与其他原子共用的电子对一个原子孤电子对接受孤电子对的空轨道NH4+的结构式：NHHHH+实验目的探究铜氨配合物的形成实验操作步骤实验现象三支试管中先生成_________,之后随浓氨水的滴入,沉淀逐渐_____,最后变为___________结论Cu2++2NH3·H2O====Cu(OH)2↓+2N;Cu(OH)2+4NH3·H2O====[Cu(NH3)4]

2、2++2OH-+4H2O蓝色沉淀溶解深蓝色溶液NH3有孤电子对Cu2+有空轨道模仿NH4+的结构式书写[Cu(NH3)4]2+的结构Cu2+与NH3是如何结合生成[Cu(NH3)4]2+的？2+CuNH3H3NNH3NH3[Cu(NH3)4]2+的结构式：四个氮原子和铜离子构成平面正方形一、配位键与配合物1.配位键:(1)形成条件:①中心原子必须有空轨道;②配位原子必须有孤电子对。(2)表示方法:配位键用“A→B”表示,A为提供孤电子对的原(离)子,B为接受孤电子对的原(离)子。2.配合物:(1)组成。配合物的组成包含中心原子、配位体、配位数、内界和外界等概念。以[Cu(NH3)4

3、]SO4为例说明如下。(2)电离。①内界和外界之间多是以离子键结合,属于离子化合物、能完全电离②内界离子也能电离,但程度非常小,可谓“强中有弱”。如[Co(NH3)5Cl]Cl2====[Co(NH3)5Cl]2++2Cl-。1.银镜反应。Ag++NH3·H2O====AgOH↓+NAgOH+2NH3====[Ag(NH3)2]++OH-CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O2.Fe3+的检验。Fe3++nSCN-====[Fe(SCN)n](3-n)+二、配合物的应用注意：(1)配合物整体(包括

4、内界和外界)应显电中性；(3)内界：中心原子和配位体通过配位键结合，一般很难电离；内外界之间以离子键结合,在水溶液中较易电离。(2)一个中心原子(离子)可同时结合多种配位体。如：Pt(NH3)2Cl2[Cu(NH3)4]SO4中心离子配位体配位数外界离子内界外界配合物