第二单元配合物的形成和应用

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1、第二单元配合物的形成和应用[课标要求]1．能说明简单配合物的成键情况。2．了解配合物的应用。1.配离子是由提供空轨道的中心离子与提供孤电子对的配位体通过配位键形成的。2．配合物[Co(NH3)4Cl2]Cl的电离方程式[Co(NH3)4Cl2]Cl===[Co(NH3)4Cl2]＋＋Cl－3．Fe3＋的检验：Fe3＋＋nSCN－===[Fe(SCN)n](3－n)＋4．Cu(OH)2、AgOH溶于氨水Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2OAgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O1．实验探究配合

2、物的形成实验操作步骤实验现象三支试管中先生成蓝色沉淀之后随浓氨水的滴入，沉淀逐渐溶解，最后变为蓝色溶液相关反应Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NHCu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O2．配合物(1)概念由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。(2)组成(3)常见的能形成配合物的中心原子(或离子)和配位体①常见的能形成配合物的中心原子(或离子)有Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。②常见的能形成配合物的配位体的分子有H2O、NH3、CO等。③常见的能形成配合物的配位体的

3、离子有F－、Cl－、CN－、SCN－等。3．配合物异构现象(1)产生异构现象的原因。①含有两种或两种以上配位体。②配位体空间排列方式不同。(3)异构体的性质：顺、反异构体在颜色、极性、溶解性、抗癌活性等方面都有差异。1．下列不属于配合物离子的是(　　)A．[Ag(NH3)2]＋　　　　B．[Cu(CN)4]2－C．[Fe(SCN)6]3－D．MnO解析：选D　MnO为一般含氧酸根离子，不属于配合物离子。2．[Cu(NH3)4]2＋配离子中，中心原子的配位数是(　　)A．1　　　　B．2　　　　C．4　　　　D．6解析：选C　配位数指直接同中心离子配位的原子数目。1．实

4、验探究(1)Ag＋氧化葡萄糖的实验实验步骤实验现象在试管内壁上出现银镜结　论Ag＋与NH3形成配合物，减慢氧化葡萄糖的速度，形成光亮的银镜(2)检验金属离子的实验实验步骤实验溶液变成血红色出现沉淀并得到无色溶液现象开始出现沉淀，继续滴加沉淀又减少，得红褐色沉淀和深蓝色溶液反应方程式Fe3＋＋nSCN－===[Fe(SCN)n](3－n)＋Cu2＋＋2OH===Cu(OH)2↓Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓Cu2＋＋2NH3·H2O===2NH＋Cu(OH)2↓Fe3＋＋3NH3·H2O===3NH＋Fe(OH)3↓Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu

5、(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O2．配合物的应用(1)在实验研究中，常用形成配合物的方法来检验金属离子、分离物质、定量测定物质的组成。(2)在生产中，配合物被广泛应用于染色、电镀、硬水软化、金属冶炼领域。(3)在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制等方面，配合物发挥着越来越大的作用。1．已知[Cu(H2O)4]2＋呈天蓝色，试分析CuSO4·5H2O的成键情况。提示：在CuSO4·5H2O晶体5个结晶水中，有4个水分子与Cu2＋形成配位键并组成配离子[Cu(H2O)4]2＋，配离子与SO形成离子键，第5个水分子与SO形成氢键。2．在日常

6、生活中遇到哪些与配合物有关的情况？试举一例。提示：如煤气中毒事件，是血红蛋白中的Fe2＋与煤气中的CO形成了比Fe2＋与O2更稳定的配合物，从而降低或丧失了血红蛋白输送O2的能力，导致人体缺氧而中毒。配合物的形成对性质的影响(1)对溶解性的影响：某些难溶物形成配合物时可使溶解度增大。如AgOH可溶于氨水中，I2在浓KI溶液中比在水中的溶解度大得多。(2)颜色的改变：当简单离子形成配离子时其性质往往有很大差异。我们根据颜色的变化就可以判断是否有配离子形成。如Fe3＋与SCN－在溶液中可生成红色的铁的硫氰酸根配离子。无水CuSO4为白色，溶于水得蓝色溶液，就是因为Cu2＋

7、与H2O形成了天蓝色的[Cu(H2O)4]2＋。(3)稳定性增强：配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。例如，血红蛋白中的Fe2＋与CO形成的配位键比Fe2＋与O2形成的配位键强，因此血红蛋白中的Fe2＋与CO结合后，就很难再与O2结合，血红蛋白失去输送氧气的功能，从而导致人体CO中毒。1．下列过程与配合物无关的是(　　)A．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液出现血红色B．用Na2S2O3溶液溶解照相底片上没有感光的AgBrC．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色加深D．向AgNO3溶液中逐滴加入氨水，先出现沉淀，继而沉淀消失解