第二单元配合物的形成和应用.ppt

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1、专题4:分子空间结构与物质性质配合物的形成第二单元配合物是如何形成的复习回顾:我们学习了哪些化学键?什么叫配位键?成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键。试举一例含配位键的物质！铵盐水合氢离子著名丹麦物理学家波尔在二战期间被迫离开被德国占领的祖国，为了保护他的诺贝尔奖章，他将奖章溶入王水中。纳粹分子闯入波尔家，那瓶溶有奖章的王水就在他们的眼皮底下，丝毫没有被发现。战争结束后，波尔从溶液中还原提取出金并重新铸成诺贝尔奖章。波尔与王水Au+ＨNO3+4HCl-=H[AuCl4]+NO↑+2H2O（四氯合金酸）原理：配合物血红素（含铁配合物）你知道吗？叶绿素（含

2、镁配合物）抗癌药物---顺铂（含铂配合物）据统计临床癌症化疗方案中,有85%的方案是以顺铂配合物为主药。1969年以来，合成了2000多种铂类抗癌活性配合物。【实验1】向试管中加入2ml5%的CuSO4溶液，再逐滴加入浓氨水，边滴加边振荡，观察实验现象。【实验2】取2ml5%的CuＣl２溶液、5%的Cu(NO3)２溶液进行如上实验，观察现象。实验探究现象：先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。结论：（1）可能有新微粒生成。（2）SO42-,Cl-,NO3-对新微粒的生成无影响讨论【实验4】另取一份实验1的溶液加入少量NaOH溶液，振荡，观察是否有沉淀产生。（证

3、明溶液中是否有Cu2+）现象：无蓝色沉淀生成【实验3】将实验１中所得溶液分为三份,一份滴加BaCl2溶液，振荡，观察。并分析原理。（证明溶液中是否有SO42-）现象：有沉淀生成原理：Ba2++SO42-=BaSO4↓结论：溶液中有大量SO42-存在，未参与新微粒的形成。结论：Cu2＋与NH3形成了新的稳定的化学粒子——是深蓝色的本源所在实验探究：综合以上三个实验现象分析归纳及研究表明：深蓝色溶液的本质所在应该是NH3与Cu2+形成了新的微粒。[Cu(NH3)4]2+（四氨合铜离子）Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+蓝色沉淀深蓝色溶液Cu(OH)2+4NH3

4、.H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2OX射线晶体衍射交流与讨论Cu2+与NH3是如何结合成[Cu(NH3)4]2＋阅读课本P76(交流与讨论)，思考下列问题：1、NH3与H+如何形成配位键？配位键形成的必要条件是什么？一个粒子具有空轨道（H+）,另一个粒子具有孤电子对(NH3)+H+有孤电子对有空轨道交流与讨论Cu2+与NH3是如何结合成[Cu(NH3)4]2＋2、NH3与Cu2+之间能形成配位键吗？配位键的存在是配合物与其它物质最本质的区别2+CuNH3H3NNH3NH3结构简式一、配合物1、定义由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键形成的化合

5、物称配合物。[Cu(NH3)4]SO4例如：［Ag(NH3)2］OH、［Fe(SCN)3］、[Co(NH3)4Cl2]Cl、Na3[AlF6]2、配合物的组成[Cu(NH3)4]2+SO42-中心原子配位体配位数外界离子内界外界配合物硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4①.中心原子或离子——配合物的中心常见的是过渡金属的原子或离子，如：Fe3+、Co3+、Cr2+、Ni、Zn（也可以是主族元素阳离子，如：Al3+）②.配位体——指配合物中与中心原子结合的离子或分子。常见的有：阴离子，如：卤素离子、OH-、CN-、SCN-、分子，如：CO、H2O、NH3、N2（配位原子——指配

6、合物中直接与中心原子相联结的配位体中的原子，它含有孤电子对。③.配位数——直接同中心原子配位的原子数目，一般为2、4、6、8，最常见为4、62、外界：除内界以外的其他离子构成外界，有的配合物只有内界没有外界。内界注意：1、配离子的电荷数=中心离子和配位体总电荷的代数和，配合物整体（包括内界和外界）应显电中性。2、配合物的外界和内界通过离子键结合，在水溶液中较易电离，中心原子和配位体通过配位键结合，一般很难电离。思考：[Cu(NH3)4]SO4含有哪些化学键？将[Cu(NH3)4]SO4溶于水中，以什么离子存在？[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-离子

7、键、配位键、共价键3、配合物的形成条件[问题解决]请根据[Cu(NH3)4]2+中配位键的形成，总结配合物中配位键的形成条件。.配位键形成的条件：(２)配位体有孤电子对(１)中心原子有接受孤电子对的空轨道在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-（氰根）、CO中，哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配位体？中心原子：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+配位体：H2O、NH3、F-、CN-、CO课本P77问题解决21.指出[CO(NH3)5Cl]Cl2这种配合物，的中心