第二单元配合物的形成和应用 (2)

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1、第二单元配合物的形成与应用第2课时配合物的空间构型与应用导学案班级__________座号___________姓名________________【学习目标】了解配合物的结构与性质，认识配合物在生产、生活等方面的广泛应用。【学习难点】配合物的空间结构、配合物在实验研究方面的应用。【预习和思考】配合物的结构与性质，配合物在实验研究、生产生活等方面的广泛应用。【知识新授】教学环节1探究配合物的异构现象【练习】1、向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀溶解可形成[Ag(NH3)2]+配离子。Ag+空的_______轨道和________轨道可以形成________杂化轨道。NH

2、3分子中N原子有_________对孤电子对，N原子上的孤电子对进入Ag+空的__________杂化轨道形成配位键。Ag+有_______个空的________杂化轨道，可以接受2个NH3分子提供的孤电子对，形成_________型的[Ag(NH3)2]+。2、[Zn(NH3)4]SO4中，Zn2+与NH3以_______相结合，形成配合物的内界______________，_________为配合物的外界。Zn2+接受4个NH3分子中氮原子提供的孤电子对，形成________个配位键，Zn2+提供4个空__________杂化轨道。接受孤电子对的是________

3、，NH3分子中氮原子提供孤电子对，是配位原子，NH3分子是__________，[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+的配位数是____________。3、科学家发现铂的两种化合物化学式都为PtCl2(NH3)2，且均为平面四边形结构，Pt位于四边形中心，NH3和Cl-分别位于四边形的4个角上。它可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，不具有抗癌作用；另一种为棕黄色，在水中溶解度较大，具有抗癌作用。试回答下列问题：(1)画出这两种固体分子的几何构型图(2)淡黄色固体在水中的溶解度小而棕黄色固体溶解度大的原因是________________________

4、_________________________________________________________________________________。【分析】配合物的几何异构现象。化学式相同而结构不同的化合物互称异构体。配合物的异构现象可分多种。如几何异构、电离异构、键合异构等。我们只要了解几何异构。含有两种或两种以上配位体的配合物，若配位体在空间的排列方式不同，形成不同的几何构型的配合物-----顺式和反式。形成条件：两种或两种以上配位体。【问题】1.怎样判断顺式和反式？_________________________________________

5、__________________2.Pt(NH3)2Cl2顺式和反式性质有何差异？【解析】实例反铂顺铂结构4颜色分子极性溶解性抗癌活性【总结】1.MA2B2的平面形存在几何异构，在顺反异构中，反式（相同配体彼此处于对位）为____________分子，顺式（相同配体彼此位于邻位）为____________分子。如Pt(NH3)2Cl2请写出几何异构体2.MA4B2的八面体也存在顺反异构。如[CoCl2(NH3)4]+请写出几何异构体[Ag(NH3)2]+　[Zn(NH3)4]2+[Ni(CN)4]2-[AlF6]3-【拓展视野】配位数杂化类型空间构型教学环节2探究

6、配合物在实验研究方面的应用，学生分组实验[活动与探究1]1.检验金属离子【实验名称】Fe3+的检验【实验药品】2%的FeCl3、2%的KSCN4【实验步骤】向一支试管中加入3ml2%的FeCl3溶液，再滴入2滴2%的KSCN溶液，观察实验现象。【实验现象】___________________________【实验结论】Fe3++nSCN-=[Fe(SCN)n](3-n)+[活动与探究2]1.检验醛基的存在【实验名称】银镜反应【实验药品】5%的AgNO3、2mol/l的氨水、10%的葡萄糖【实验步骤】在干净的试管中先加入1ml的5%的AgNO3，再小心逐滴加入2mol

7、/l的氨水，直到生成沉淀又恰好完全溶解为止，制得银氨溶液。再加入1ml的10%的葡萄糖溶液，轻轻震荡，小心加热。【实验现象】_____________________________________________________________________【实验结论】_____________________________________________________________________________________________________________________________________________