第一单元分子构型与物质的性质.ppt

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1、⑴甲烷分子是什么空间构型？键角为多少度？⑵写出C原子价电子的轨道表示式【探究1】正四面体109.5°【探究1】⑶根据共价键的饱和性，C原子与H原子结合形成的分子为CH2，实际为CH4，为什么？⑷根据共价键的方向性，甲烷分子键角为多少度？说明什么？共价键的方向性2s2pC原子的价电子共价键的饱和性CH2键角90°为了解决这些矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论。甲烷【探究1】鲍林——美国著名化学家，为解释甲烷的正四面体结构，说明碳原子四个键的等价性，在1928一1931年，提出了杂化轨道的理论。1954年因在化学键方面的工作取得诺贝尔化学奖，1962年因反对核弹在地面测试的行动获得诺贝尔和平奖，成为获

2、得不同诺贝尔奖项的两人之一。莱纳斯·卡尔·鲍林分子的空间构型分子的空间构型【学习目标】1．理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型2．学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型【学习重点】杂化轨道理论分子空间构型*7用杂化轨道理论如何解释CH4分子是正四面体构型？【探究1】*8sp3杂化轨道的形成过程xyzxyzzxyzxyz109°28′【小结1】杂化轨道理论1．定义：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，叫杂化轨道。2．杂化结果：重新分配能量和轨道空间方向；（轨道间的斥力最小）形成成键能力更强的原子轨道。【小结1】杂化轨道

3、理论3．杂化轨道的作用：形成σ键或容纳孤对电子，未杂化的p轨道还可形成∏键。4．杂化轨道数目＝。σ键数+孤电子对数*11【探究2】BF3分子的空间构型⑴写出B原子的价电子轨道排布式⑵为了有利于成键，B原子应如何杂化？⑶杂化轨道间的夹角应为多少度？⑷BF3分子是什么空间构型？*12sp2杂化轨道的形成过程xyzxyzzxyzxyz120°*13【探究3】BeCl2分子的空间构型⑴写出Be原子的价电子轨道排布式⑵为了有利于成键，Be原子应如何杂化？⑶杂化轨道间的夹角应为多少度？⑷BeCl2分子是什么空间构型？*14sp杂化轨道的形成过程xyzxyzzxyzxyz180°*15【小结2】杂化轨道的

4、类型杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角杂化轨道立体构型*16【即时训练1】物质结构式碳原子的杂化类型1mol物质物质的空间构型σ键数目∏键数目乙烷乙烯乙炔苯试根据杂化轨道理论完成下表*17【小结3】多原子分子中的中心原子杂化方式的判定1．记忆类比法CH4分子中C原子采用杂化，类比CF4、CCl4、CHF3、SiH4、SiF4;BF3分子中B原子采用杂化，类比BCl3;BeCl2分子中Be原子采用杂化，类比BeF2;*18【小结3】多原子分子中的中心原子杂化方式的判定2．构型推断法正四面体型——杂化平面型——杂化直线型——杂化*19【小结3】多原子分子中的中心原子杂化方式的判定3．σ键数、孤电

5、子对数目和推断法分别写出的杂化轨道类型：①②③④*20【即时训练2】根据杂化轨道理论判断下列物质或微粒的中心原子的杂化类型及微粒的空间构型。⑴金刚石⑵石墨　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　⑶CO2⑷NH3⑸NH4+⑹H2O