第一单元分子构型与物质的性质 (7).ppt

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1、你知道吗？P66专题4分子空间结构与物质性质第一单元分子构型与物质的性质一、分子的空间构型1、杂化轨道理论（1）sp3杂化——解释CH4分子空间构型①杂化轨道的形成1s↑↓2s↑↓2p↑↑C2s↑↓2p↑↑↑↑↑↑sp3杂化4个sp3杂化轨道能量相等、成分相同②共价键的形成+4H1s↑4轨道重叠4σ键CH44+↑↑↑↑sp3CC原子的4个sp3杂化轨道指向正四面体的4个顶点，σ键σ键σ键σ键与4个H原子的1s轨道形成4个相同的σ键。109.5°——正四面体③CH4分子的空间构型CHHHH分子中C—H健角为109.5°④CCl4、NH+、SiO2、

2、Si、金刚石都是正四面体结构，其中心原子均采用sp3杂化。4甲烷（2）sp2、sp杂化交流与讨论阅读P682p5B2s↑↓2p↑杂化①sp2杂化——如，BF3分子中的B原子↑↑↑sp23个sp2杂化轨道BF3120°BFFF能量相等、成分相同120°平面三角形健角σ键4Be2s↑↓2p杂化②sp杂化——如，BeCl2分子中的Be原子↑↑sp2个sp杂化轨道180°能量相等、成分相同2pBeCl2Cl—Be—Cl直线形分子健角180°σ键（3）用杂化轨道理论分析C2H6、C2H4、C2H2的成键情况问题解决P69①乙烷C2H6↑↑↑↑sp3CHHC

3、HHCHHC2H6分子含有1个C—Cσ键、6个C—Hσ键——sp3杂化四面体σ键σ键②乙烯C2H46C杂化↑↑↑sp22s↑↓2p↑↑2p↑HHHHCC平面形…….…….C2H4分子含有1个C—Cσ键、4个C—Hσ键、1个π键π键——sp2杂化σ键σ键③乙炔C2H2杂化………C2H2分子含有1个C—Cσ键、2个C—Hσ键、2个π键π键H－C≡C－H↑↑sp↑↑2p直线形2s↑↓2p↑↑………………………——sp杂化6Cσ键σ键小结(4)同一原子在不同物质里，可以有不同杂化类型。（1）只有能量相近的轨道才能相互杂化。（2）形成的杂化轨道数目等于参加

4、杂化的原子轨道数目。（3）杂化轨道成键能力大于原来的原子轨道。杂化类型spsp2sp3参与杂化的轨道杂化轨道数杂化轨道间夹角空间构型实例1个s+1个p1个s+2个p1个s+3个p234180º120º109.5º正四面体正三角形直线形乙炔，BeCl2乙烯，BF3CH4、CCl4（1）sp3杂化（2）孤电子对的影响。活动与探究P70分子中心原子杂化类型杂化轨道空间构型孤电子对数分子空间构型CH4NH3H2Osp3sp3sp3正四面体正四面体正四面体2无1三角锥形V形正四面体问题2