第一单元分子构型与物质的性质

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1、分子的空间构型作业1、下列有关杂化轨道的说法不正确的是（）A、原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道B、轨道数在杂化前后可以相等，也可以不等C、杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D、NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。2、下列分子中所有原子都满足8电子结构的是（）A、光气（COCl2）B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼3、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A、CO2和SO2B、CH4和NH3C、BeCl2和BF3D、C2H4和C2H24、下列分

2、子中的碳原子采取sp2杂化的是（）A、C6H6B、C2H2C、C2H4D、C3H8E、CO2F、石墨5、下列分子的键角均是109°28′的是（）A、P4B、NH3C、CCl4D、CH2Cl26、有关苯分子中的化学键描述正确的是　()A、每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B、每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键Ｃ、碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键Ｄ、碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键7、下列说法中不正确的是（）A、分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）之间存在相互排斥作用B、分子中的价电子对之间

3、趋向于彼此远离C、分子在很多情况下并不是尽可能采取对称的空间构型D、当价电子对数目分别是2、3、4时，价电子对分布的几何构型分别为直线型、平面　　　三角型、正四面体型8、成键原子中的孤电子对对键能有影响，孤电子对的排斥作用使得键能变小。第第3页共3页2周期元素A与氢形成的化合物中A－A键的键能（kJ·mol-1）如下：H3C－CH3　a；H2N－NH2　b；HO－OH　c；则a、b、c的大小关系为（）A、a＞b＞c　　　B、b＞a＞cC、c＞b＞a　　　D、无法确定9、写出符合下列条件的相应的分子或离子的化学式：⑴硼原子用sp2杂化轨道形

4、成三个σ键：；⑵氮原子用sp3杂化轨道形成四个完全相同的化学键：；氮原子形成一个σ键两个π键；⑶碳原子分别以sp、sp2、sp3杂化轨道成键、、。10、若ABn的中心原子上有一个孤电子对未能成键，当n=2时，其分子结构为；当n=3时，其分子结构为。11、1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的

5、化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请从下列选项中选择合适的答案：中心原子与臭氧的中心氧原子的杂化轨道类型相同的有：。与O3分子构型最相似的是。A、H2OB、CO2C、SO2D、BF3E、NO2-12、（1）CNS-、NO2+具有相同的通式：AX2，它们的价电子总数都是16，因此它们的结构与由第二周期两元素组成的分子的结构相同，微粒呈形，中心原子都取杂化。（2）CO32-、NO3-等微粒具有相同的通式：，它们的价电子总数都是，因此它们与由第六主族两元素组成的分子的结构相同，呈形，中心原子都取杂化。第3页共3页（3）N2O(笑气)可用

6、作麻醉剂，其与CO2构成等电子体，已知N2O分子中氧原子中只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为，其空间构型为。第3页共3页