第一单元分子构型与物质的性质.ppt

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1、分子的空间构型问题1：C的价电子：2S22p2，为什在化合物中C能以4个共价键与其它原子成键，形成不同空间构型的分子或晶体？CH4C2H4C2H2CO2结构式O=C=O球棍模型CCHHCCHHHH原子在形成分子时，为了增强成键能力使分子稳定性增加，趋向于将同一原子中能量相近的不同类型原子轨道重新组合成能量、形状和方向与原来不同的新的原子轨道。这种重新组合的过程称为杂化，杂化后的原子轨道称为杂化轨道。杂化轨道理论1954年获诺贝尔化学奖1962年获诺贝尔和平奖一、中心原子的杂化方式与分子的空间构形1.杂化轨道特点（1）只有能量相近的轨道才能互相杂化。（2）杂

2、化后的轨道一头大，一头小，成键时利用大的一头，重叠程度大，均为σ键。（3）杂化轨道的数目与形成的杂化轨道数目相同。（4）不同类型的杂化，杂化轨道的空间取向不同杂化一、中心原子的杂化方式与分子的空间构性（1）CH4—sp3杂化：1个s轨道与3个p轨道杂化后，得4个sp3杂化轨道，每个杂化轨道的s成分为1/4，p成分为3/4。1S2psp3①4个sp3轨道呈正面体结构，夹角为109º28′；最多形成4个键。②正四面体结构的分子或离子的中心原子，一般采用sp3杂化，如金刚石、晶体硅、烷烃等。一、中心原子的杂化方式与分子的空间构性CH4、CCl4、NH4+金刚石

3、、硅二氧化硅四面体结构的中心原子一般采用sp3109º28′109º28′丁烷（2）C2H4—sp2杂化:1个s轨道与2个p轨道杂化，得3个sp2杂化轨道，每个杂化轨道的s成分为1/3，p成分为2/3.1S2psp2一、中心原子的杂化方式与分子的空间构性①3个sp2杂化轨道呈平面正三角形，互成120º,最多形成3个键。②平面型分子或离子的中心原子一般通过sp2杂化，如BCl3、CO32–、NO3–、苯、石墨等石墨苯分子平面形结构的中心原子一般采用sp2甲醛分子①sp杂化轨道呈直线形，互成180º,最多形成2个键。②直线型分子的中心原子一般通过sp杂化，

4、如：BeCl2、CO2等。（3）C2H2—sp杂化:一个s轨道与一个p轨道杂化后，得两个sp杂化轨道，每个杂化轨道的s成分为1/2，p成分为1/21S2pspCO2分子中碳原子的杂化方式直线形结构的中心原子一般采用sp【小结】碳原子的杂化方式与成键特点spsp2sp3成键方式共价键类型2σ、2Π3σ、Π4σ碳与成键原子的空间构型直线形平面三角形四面体形实例C2H2、CO2…乙烯、苯、石墨、甲醛…甲烷、乙烷…——价层电子对互斥理论1、价层电子对数与价电子对空间构型二、价电子对数与分子或离子的空间构型问题2：对于ABn微粒的空间构型，中心原子的杂化方式如何判断

5、？如：NH3、H2O、BeCl2、BF3？为什么H2O分子内的键角约为104º30′？104º30′2、价层电子对数与ABn分子或离子的空间构型价电子对数价电子对构型中心原子杂化方式成键电子对数电子对的排列方式微粒的空间构型234直线形正三角形正四面体243232spsp2sp3直线形平面三角形V形V形三角锥形正四面体形问题3：对于O3、N2O的分子构型，CO的成键方式，我们又该如何判断呢？【小结】1.ABn微粒中心原子的杂化方式与分子的空间构型2.BF3sp32p2s2s2psp34.NH35.H2O、H3O+（平面正三角形）(三角锥形)（正四面体）NH

6、4+(三角锥形)(V形)3.CH4（正四面体）1.BeCl2（直线形）【复习回顾1】三种s轨道与p形成的杂化轨道杂化杂化杂化1.sp2.sp23.sp3【复习回顾】1.下列各组微粒互为等电子体的是（）A.CO2、N2OB.C22—、COC.BF3、NH3D.CO32—、SO32—（1）写出N2O、C22—的电子式、结构式。（2）写出NF3的2种等电子体等电子体判断：同原子数；等价电子总数特点：结构相似（成键方式、空间构型）物性相似书写：先定原子总数、价电子总数再同周期、同族调原子，最后调电荷AB2.判断下列分子的空间构型与极性I2HClH2OCS2BF3N

7、F3CCl4CHCl3分子构型键的极性分子的极性分子极性的速判：A2、（直线形）AB2、（平面正三角形）AB3、（正四面体形）AB4一定是非极性分子直线非非直线极极V形极极直线极非平面正三角形极非三角锥形极极正四面体形极非四面体形极极