第一单元分子构型与物质的性质 (2).ppt

《第一单元分子构型与物质的性质 (2).ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、分子的空间构型【问】教科书第48页：“在NH4+中，4个N—H键是完全相同的”，该如何解释？用之前学习的电子配对法（VB法）难以解释其中的配位键与其他3个共价键为何会是“完全相同的”。得从新的角度解释——可用价层电子对互斥理论（VSEPR理论）和杂化轨道理论结合起来解释。分子的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）由于相互排斥作用，而趋向于尽可能采取对称的空间构型，以使斥力最小。一、价层电子对互斥理论:基本要点：1.计算中心原子的价层电子对数，得出分子或离子的理想空间构型。以ABn为例(A—中心原子，B—配

2、体，n为配体数)：（1）计算中心A的价层电子对数（VP）=1/2[A的价电子数+B提供的价电子数×n±离子电荷数()]负正注意：①配体X：H和卤素每个原子各提供一个价电子,规定——氧、硫作配体时不提供价电子；②正离子应减去电荷数，负离子应加上电荷数。（2）确定对应的理想空间构型：VP=3（对）平面三角形VP=4（对）正四面体VP=2（对）直线形2.价层电子对数（VP）—配体个数=孤电子对数，得出分子或离子的实际空间构型。34平面三角形VP配体孤电子对数实际空间构型40正四面体30220直线形规律：孤电子对

3、数为0时，分子或离子的实际空间构型与其理想构型相吻合。【问】存在孤电子对时，分子或离子的实际空间构型还会与理想构型一致吗？试判断NH3、H2O、SO2分子的实际构型。34132平面三角形三角锥形V形VP配体孤电子对数实际空间构型40正四面体414232V形03220直线形3.由中心原子的价层电子对数（VP），可得出所需的杂化轨道数（用于成键）及中心采取的杂化方式。VP=4（对）需4个杂化轨道sp3杂化VP=3（对）需3个杂化轨道sp2杂化VP=2（对）需2个杂化轨道sp杂化（2）1对孤电子对占据1个杂化轨

4、道，2对孤电子对可占据2个杂化轨道，并在画图时标注。（1）杂化轨道成键分析的步骤：中心原子价层轨道上的电子先激发，价层轨道再进行杂化（“混合”），然后再与配体原子轨道重叠成键。二、运用实例例：利用价层电子对互斥理论分析下列分子或离子的实际空间构型；结合杂化轨道理论判断中心原子的杂化方式。H3O+CHCl3O3思考：若分子或离子不属于ABn型（多中心原子），该如何判断各中心原子采取的杂化方式？CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6CH3OHC2H2形形色色的有机分子作业：《名校学案》P72：（一）1—

5、9题。