第一单元分子构型与物质的性质(2).docx

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1、4.1.1杂化轨道理论与分子空间构型【学习目标】知道共价分子结构的多样性和复杂性，能用杂化轨道理论解释或预测某些分子或离子的空间结构。【学习活动】学习活动一杂化轨道及其理论要点【预学初探】1.C原子与H原子结合形成的分子为什么是CH4，而不是CH2？CH4分子为什么具有正四面体结构？2.根据现代价键理论即“电子配对理论”，Be原子外围电子排布式为2s2，电子已配对不能形成共价键，但气态BeCl2分子却能稳定存在，为什么？3.为什么H2O分子是“V”型.键角是104.5°，而不是“直线型”或键角是“90°”？【研学展示】阅读教材P66~68有关杂化轨道理论1.CH4——sp

2、3杂化（1）用轨道排布式表示C原子采取sp3杂化轨道成键的形成过程并归纳杂化轨道的要点？（2）sp3杂化轨道的空间构型？轨道间夹角多少度？（3）解释CH4分子中C原子与H原子如何成键？举例说明哪些物质中的成键原子采用sp3杂化轨道形成共价键？空间构型有何特点？2.BF3——sp2杂化型（1）用轨道排布式表示B原子采取sp2杂化轨道成键的形成过程（2）个s轨道和个p轨道杂化成个sp2杂化轨道（3）sp2杂化轨道的空间构型？轨道间夹角多少度？BF3分子空间构型？3.气态BeCl2——sp杂化型（1）用轨道排布式表示Be原子采取sp杂化轨道成键的形成过程（2）个s轨道和个p轨道

3、杂化成个sp杂化轨道（3）sp杂化轨道的空间构型？轨道间夹角多少度？BCl2分子空间构型？（4）为何不能形成气态BeCl4分子？4．根据乙烷、乙烯、乙炔的分子结构，试用杂化轨道理论分析它们分子的成键情况？5．试用杂化轨理论解释石墨、苯、CH2O、HCN的结构【归纳总结】杂化轨道理论①杂化轨道数与参与杂化的原子轨道数________，但能量________。②杂化轨道为使相互间的排斥力最小，故在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向________。③杂化轨道只用于形成________或者用来容纳未参与成键的孤电子对。④未参与杂化的p轨道，可用于形成________。学

4、习活动二价层电子对互斥理论【预学初探】NH3、H2O分子中键角分另为107°18′、104.5°，与CH4分子中键角109°28′相差不大，由此推测，N、O原子轨道可能采取何种类型杂化？原子轨道间夹角小109°28′，可能说明了什么问题？【研学展示】阅读P70回答问题：1.什么叫价电子对？什么是价层电子电子对互斥理论？价电子对的数目与价电子对的空间构型的对应关系？2.阅读P71资料卡，归纳ABm型分子的价电子对的计算方法？并完成表格物质价电子对数中心原子杂化轨道类型轨道夹角分子空间构型配位原子数键角BeCl2CO2CH4H2ONH3PCl3结论：（1）价层电子对数=配位原

5、子数时，分子空间构型与杂化轨道空间构型（2）价层电子对数≠配位原子数时（一般存在孤对电子对），分子空间构型与杂化轨道空间构型不同，为什么？3.比较价电子对之间斥力大小的顺序？【固学提升】1．下列叙述正确的是(　　)A．BeCl2中Be原子的杂化方式为sp2B．H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2C．BF3分子的构型呈三角锥型D．C2H2分子中含有3个σ键和2个π键2．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是(　　)A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．H2SO4分子中三种原子均以杂化轨

6、道成键D．N2分子中有一个σ键、2个π键3．关于原子轨道的说法正确的是(　　)A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子立体构型都是正四面体B．CH4中的sp3杂化轨道是4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合形成C．sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s和p轨道混合形成的一组新轨道D．凡AB3型的共价化合物，中心原子A均采用sp3杂化轨道成键4．在CH3COCH3分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为(　　)A．sp2杂化；sp2杂化B．sp3杂化；sp3杂化C．sp2杂化；sp3杂化D．sp杂化；sp3杂化