第一单元分子构型与物质的性质 (2).pptx

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1、价层电子对互斥理论邯郸市第十七中学李婧苏教版选修3专题4第一单元分子构型与物质的性质课时2O2HClH2OCO2形形色色的分子分子构型与物质的性质C2H2CH2ONH3P4分子构型与物质的性质CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OHC60C20C40C70分子式CO2H2ONH3CH2OCH4电子式结构式中心原子有无孤对电子空间结构OCO:::::::::::HOH::::HNH:H:::HCH:HHO=C=OH-O-HH-N-H-HH-C-H=OH-C-H--HH无有有无无

2、直线形V形三角锥形平面三角形正四面体::HCH:O:::知识回顾分子构型与物质的性质请用轨道杂化理论回答下题:知识回顾（1）同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？（2）同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？概念介绍一、价层电子对互斥理论1、一个多原子共价型分子ＡＢｎ或离子ＡＢｎｘ±的空间构型，取决于中心原子A周围的价层电子对数目；2、价层电子对之间的相互排斥，使这些电子对互相处于尽可能远离的位置上以使斥力最小，分子尽可能采取对称的空间构型，分子体

3、系能量最低。价层电子对数=σ键电子对数+孤对电子对数(VP)(BP)(LP)2价层电子对数目与对应立体结构43561、确定VSEPR模型：二、确定分子空间构型的简易方法直线形平面三角形正四面体三角双锥形正八面体形价层电子对数234价层电子构型示图用分子或离子中的价层电子对数去判断!直线形平面三角形正四面体2、计算价层电子对数对于ABm型分子（A是中心原子，B是配位原子），分子中的价层电子对数（n）可以用下式计算：n＝中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数×m2二、确定分子空间构型的简易方法

4、①中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数。②配位原子中卤素原子、氢原子提供一个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子（0）计算。注意：代表物中心原子的价电子数配位原子的价电子数配位原子数BP价层电子对数VP孤对电子对LP价层电子对构型VSEPRCH4NH3H2OCO2BF3小试牛刀4654332234110014442321000正四面体正四面体直线形平面三角形正四面体例1：CH41）孤电子对数为0,价层电子对数为42）VSEPR模型3）实际的立体构型二、确定分子空间构型的简易方法3、确定分子

5、（或离子）的实际空间构型中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。H2O上有2对孤对电子，跟中心原子周围的σ键加起来都是4，它们相互排斥，形成四面体，因而H2O分子呈V形。思考：根据价层电子对互斥理论分析，为什么水是V型的结构,而不是直线型结构？VSEPR模型立体结构H2O的立体结构例2：H2O例3：NH31）孤电子对数为1,价层电子对数为42）VSEPR模型3）实际的立体构型例4：SO21）孤电子对数为1，价层电子对数为32）VSEPR模型3）实际的立体构型请判断下列分子的

6、几何构型分子BeCl2BF3CH4CO2NH3H2O价层电子对数孤对电子数价电子对几何构型分子构型直线形平面三角形三角锥形V形分子构型与物质的性质大显身手23直线形平面三角形正四面体正四面体4244直线形直线形正四面体正四面体000012总结：对于ABm型分子，若价层电子对数与配位原子数目相等，则分子的空间构型与价电子对的几何分布构型相同。若价层电子对数与配位原子数目不等，则中心原子的孤电子对影响分子的空间构型。三、确定离子的空间构型的具体步骤：确定中心原子的价层电子对数正离子应减去电荷数,负离子

7、应加上电荷数。化学式中心原子孤对电子数中心原子结合的原子数价层电子对数空间构型NH2－H3O+NH4+SO42－242V形341三角锥形440正四面体正四面体440代表物中心原子结合的原子数分子类型空间构型中心原子无孤对电子CO22AB2CH2O3AB3CH44AB4中心原子有孤对电子H2O2AB2NH33AB3直线形平面三角形正四面体V形三角锥形小结:价层电子对互斥模型分析下表中分子或离子的价层电子对数，并预测其结构分子或离子中心原子上孤电子对数σ键电子对数价层电子对数VSEPR模型的立体结构实

8、际的立体结构SO2CO2CO32-SO32-NH3SiCl4H3O+34322332平面三角形平面三角形平面三角形V形直线形直线形四面体三角锥形1134四面体三角锥形044四面体正四面体1001三角锥形4四面体3