第一单元分子构型与物质的性质.ppt

《第一单元分子构型与物质的性质.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、分子的空间构型江苏省郑集高级中学张梦侠常见分子的空间结构：分子CO2H2ONH3CH2OCH4电子式结构式空间结构OCO:::::::::::HOH::::HNH:H:::HCH:HHO=C=OH-O-HH-N-H-HH-C-H=OH-C-H--HH直线形V形三角锥形平面三角形正四面体::HCH:O:::思考讨论：1、画出O、C的轨道表示式2、结合共价键的饱和性（课本p44），解释O和H结合形成的水分子是H2O，而不是H3O或H4O？3、C和H结合形成甲烷的分子式为CH4，如何理解?一、杂化轨道理论1、杂化：能量相近的原子轨道“混合”，形成能量相等、成分相

2、同的轨道—杂化轨道。2、三种杂化方式：直线形平面三角形正四面体规律小结：二、空间构型的判断1、价层电子对互斥理论（1）价层电子对相互排斥，趋向彼此远离，形成对称结构120°CH4价层电子对数：234二、空间构型的判断1、价层电子对互斥理论（1）价层电子对相互排斥，趋向彼此远离，形成对称结构（2）孤电子对的互斥作用最强NH3分子结构示意图H2O分子结构示意图120°二、空间构型的判断1、价层电子对互斥理论（1）价层电子对相互排斥，趋向彼此远离，形成对称结构（2）孤电子对的互斥作用最强2、价层电子对数、杂化类型与空间构型的关系(p2学案表格)120°3、价层电

3、子对数的计算（学案例题）AXn型分子（A中心原子，X配位原子）(1)计算公式：(2)注意：①中心原子(A)价电子数=最外层电子数②配位原子X提供的价电子数：O、S不计H、X（卤原子）为1。③微粒为离子时：阳离子要减去离子电荷数，阴离子要加上离子电荷数三、等电子体、等电子体原理1、等电子体：相同，相同的微粒。如：CO和N2，CH4和NH4+；2、等电子体原理：等电子体具有：相似的化学键特征（书写电子式）相同的空间构型（推断空间结构）价电子总数原子总数3、常见等电子体（要求：熟记！）(1).二原子10价电子：N2、CO、C22-(如CaC2)、CN-。（直线型

4、结构）(2).三原子16价电子：CO2、N2O、N3-、SCN-、CNO-、BeCl2（直线型结构）(3).三原子18价电子：SO2、O3、NO2-（V型结构）(4).四原子24价电子：NO3-、CO32-、SO3、BF3等（平面三角形结构）(5).四原子8价电子：H3O+、NH3等（三角锥型结构）(6).五原子8价电子：NH4+、CH4等（正四面体结构）BF3：n=，杂化，孤电子对数为，空间构型为。NCl3：n=，杂化，孤电子对数为，空间构型为。Cl2O：n=，杂化，孤电子对数为，空间构型为。H3O+：n=，杂化，孤电子对数为，空间构型为。SO42-：n

5、=，杂化，孤电子对数为，空间构型为。平面三角形(3+3)/2=3sp20(5+3)/2=4三角锥形(6+2)/2=4sp3sp3sp3正四面体(6+0+2)/2=4012V形2三角锥形(6+3-1)/2=4sp3