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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第三节化学反应热的计算课时训练4化学反应热的计算一、非标准1.(2014·黑龙江哈尔滨九中期中)已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出XkJ热量。已知单质碳燃烧热的H为-YkJ·mol-1,则1molC与O2反应生成CO的反应热H为()A.-(5X-0.5Y)kJ·mol-1B.-YkJ·mol-1C.-(10X-Y)kJ·mol-1D.+(10X-Y)kJ·mol-1解析:由3.6gC与6.4gO2完全反应,可知生成
2、CO2与CO的物质的量之比为1∶2。设36gC按此方式反应,则生成1molCO2和2molCO,C单质燃烧热的H为-YkJ·mol-1,1molC与O2生成CO的反应热为:-1/2(10X-Y)kJ·mol-1,即-(5X-0.5Y)kJ·mol-1,A正确。答案:A2.在298K、100kPa时,已知:2H2O(g)2H2(g)+O2(g)H1Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)H22Cl2+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)H3则H3与H2和H1之间的关系正确的是()A.H3=H1+2H2B.H3=H1+H2C.H3
3、=H1-2H2D.H3=H1-H2解析:第三个方程式可由第二个方程式乘以2再与第一个方程式相加得到,由盖斯定律可知31+2H2,选A。H=H答案:A3.已知下列反应的反应热:2CO2(g)+2H2O(l)H1=-870.3kJmol·-1(1)CH3COOH(l)+2O2(g)(2)C(s)+O2(g)CO2(g)H2=-393.5kJmol·-1(3)H2(g)+O2(g)H2O(l)H3=-285.8kJmol·-1则下列反应的反应热为()2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)A.H=+488.3kJmol
4、·-1B.H=-244.15kJmol·-1C.H=-977.6kJmol·-1D.H=-488.3kJmol·-1解析:所求反应由(2)×2+(3)×2-(1)所得,则H=H2×2+H3×2-H1=-488.3kJ·mol-1。答案:D4.根据碘与氢气反应的热化学方程式(1)I2(g)+H2(g)2HI(g)H=-9.48kJ(2)I2(s)+H2(g)2HI(g)H=26.48kJ下列判断正确的是()A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJB.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
5、C.反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯D.反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低解析:反应是可逆反应,反应物不能完全转化,A项错误;利用盖斯定律可得出1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ,B项错误,D项正确;同一种物质在相同条件下,能量一样多,C项错误。答案:D5.已知热化学方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g)H=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2molSO2和1molO2,充
6、分反应,最终放出的热量()A.=196.64kJB.=98.32kJC.<196.64kJD.>196.64kJ解析:热化学方程式中的反应热是指反应物按所给形式完全进行时的反应热。2molSO2和1molO2如果彻底反应则应放出196.64kJ的热量,而该反应为可逆反应,所以放出的热量小于196.64kJ。答案:C6.在36g碳不完全燃烧所得气体中,CO占体积,CO2占体积。且有:C(s)+O2(g)CO(g)H=-110.5kJmol·-1CO(g)+O2(g)CO2(g)H=-283kJ·mol-1与这些碳完全燃烧相比,损失
7、的热量是()A.172.5kJB.1149kJC.283kJD.517.5kJ解析:损失的热量为占体积的CO完全燃烧放出的热量:n(C)=3mol,n(CO)=1mol,根据CO(g)+O2(g)CO2(g)H=-283kJ·mol-1得1molCO完全燃烧放出的热量为283kJ,即损失的热量是283kJ。答案:C7.(2014·黑龙江哈尔滨九中期中)为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的焓变,并采取相应的措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算。(1)实验测得,5g甲醇(CH3OH,液
8、态)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式:。(2)已知化学键的键能为:化学键H—HN—H键能/(kJ·mol-1)436391945又知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=akJ·mol-1
