高中化学第三节第1课时盐类的水解优质每课一练(人教版).docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第三节盐类的水解第1课时盐类的水解每课一练（人教版）山东省安丘市实验中学：周月明基础小题知识点一：盐溶液的酸碱性1．下列说法正确的是()A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关(OH－)>(H＋)C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中cD．NaHCO溶液显酸性c3答案：C点拨：盐溶液有的显酸性、有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，所以A错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以B错；溶液呈酸性或碱性，决定于溶液中c(OH－)＋－＋和c(H)

2、的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中c(OH)>c(H)，所以C对；NaHCO3虽是酸式盐，但其水溶液显碱性，所以D项叙述错误。2．下列说法中错误的是()A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B．硫酸铵溶液显酸性C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D．醋酸盐溶于水能发生水解答案：C点拨：Na2S水解使溶液显碱性，滴入酚酞试液，呈红色；硫酸铵是强酸弱碱盐，其水解使溶液显酸性；钾的弱酸盐、钠的弱酸盐、硝酸的弱碱盐都能发生水解；醋酸盐中存在弱酸－根离子(CH3COO)，溶于水时能发生水解。3．（易错题）下列说法正确的是()A．酸式盐的溶液呈酸

3、性，正盐的溶液呈中性B．强酸强碱盐的溶液一定是中性的C．盐的溶液呈中性，这一定是强酸强碱盐D．盐溶液的酸碱性主要由形成盐的酸和碱的相对强弱决定答案：D点拨：盐溶液的酸碱性与形成盐的酸和碱的相对强弱有关。弱酸的酸式盐中，亚硫酸氢钠、磷酸二氢钠溶液呈酸性，碳酸氢钠、硫氢化钠溶液呈碱性。所以A、B均不正确；醋酸铵溶液呈中性，但它不是强酸强碱盐。4．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是()A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO溶液D．NaHSO溶液34答案：C排除选项A和D；点拨：选项中NH

4、HCO溶液和NaHCO溶液既能与碱反应又能与酸反应，433铵根离子水解呈酸性，碳酸氢根离子水解呈碱性，因此可知NaHCO溶液的pH大于NHHCO343溶液的pH。知识点二：盐类水解离子方程式的书写5.下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH＋H2O－＋HCOO＋H3OB．CO＋HO－＋HCO＋H2232－＋H2O－－C．CO3HCO3＋OH－＋H2OS2－＋D．HS＋H3O答案：C1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯点拨：选项A、B、D表示的都是电离。6.下列物质在常温下发生

5、水解时，对应的水解方程式正确的是()2－－A．NaCO：CO＋HO2OH＋CO↑23322＋＋HO＋B．NHNO：NHNH·HO＋H434232C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋－－D．KF：F＋H2O=HF＋OH答案：B点拨：由于水解是非常微弱的，所以水解方程式应该用“2－的水解不”D错，CO3能合为一步写，也不会产生CO2气体，Cu2＋水解也不会产生Cu(OH)2沉淀。知识点三：盐类水解的规律7．下列离子，在水溶液中不发生水解的是()A．Ag＋B．I－C．F－D．Cu2＋答案：B点拨：能发生水解的离子，是弱酸的阴离子或

6、弱碱的阳离子。A、D项是弱碱的阳离子，能发生水解；C中是弱酸的阴离子，可以发生水解；只有B中是强酸的阴离子，不发生水解。8．NHCl溶于重水(DO)后，产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是()42＋A．NHD·HO和DO223＋B．NH·DO和HDO322C．NH3·HDO和D3O＋＋D．NHD·HDO和HDO22答案：C点拨：NHCl水解的实质是其电离出的＋与重水电离出的－NHOD结合生成一水合氨的过44＋＋Cl－，D2O＋－＋－＋再与D2O结合生成程。即NH4Cl＝NH4D＋OD，NH4＋ODNH3·HDO，DD3O＋，故C项正确。9．某

7、酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是()编号HXYOH溶液的体积关系①强酸强碱V(HX)＝V(YOH)②强酸强碱V(HX)7③正好中和强酸弱碱盐，水解呈酸性pH<7④正好中和弱酸强碱盐，水解呈碱性PH>7知识点四：盐类水解的影响因素10.（2013徐州检测）关于氯

8、化铁水解的说法错误的是()A．增大氯化铁溶液的浓度、加水稀释，平衡均向正方向移动B．浓度为5mol·L－1和0.5mol·L－1的两种F