高中化学第1课时盐类水解的原理优质每课一练1(人教版).docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第1课时盐类水解的原理每课一练（人教版）1．有关盐类水解的说法不正确的是（）A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C．盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)是c(CO32－)的2倍【答案】D【解析】盐类水解过程中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质，破坏了水的电离，A对；盐类水解的逆反应是中和反应，B对；盐类水解使溶液呈现不同的酸碱性，C对；Na2CO3溶液中，由于CO32－的水解，c(Na＋

2、)/c(CO32－)＞2，D错。2．下列属于水解离子方程式的是（）A．HCO3＋H2OH3O+＋CO32B．HCO3＋H+＝CO2↑＋H2OC．HCO3＋OH＝CO32＋H2OD．HCO3＋H2OH2CO3＋OH【答案】D【解析】A项为HCO3的电离方程式，B、C项分别为HCO3与H+、OH反应的离子方程式。3．（·广东实验中学高二下期末）常温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离出的c(OH)可能为（）①1.0×10-3mol·L1②1.0×10-6mol·L1③1.0×10-7mol·L1④1.0×10-11mol·L1A．①③B．③C．④D．①④【答案】D【解析】常温下，该

3、溶液若为碱的溶液，则水电离出的c(OH)＝1.0×10-11mol·L1，若为强碱弱酸盐溶液，水电离出的c(OH)＝1.0×10-3mol·L1。4．（·大连市高二下期末）已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol·L1的碘酸(HIO3)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则对高碘酸和碘酸酸性强弱判断正确的是（）A．高碘酸和碘酸都是酸强B．高碘酸和碘酸都是弱酸1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯C．高碘酸是弱酸、碘酸是强酸D．高碘

4、酸是强酸、碘酸是弱酸【答案】C【解析】由pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液液显酸性，可推知高碘酸是弱酸，由0.01mol·L1的碘酸(HIO3)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液液显中性，可推知碘酸为强酸。5．下列说法中正确的是（）A．所有酸式盐水溶液都显酸性B．可溶性碳酸盐都能水解C．钾盐、钠盐和硝酸盐不能水解D．硝酸钠水溶液显中性【BD】【解析】NaHCO3溶液显碱性，A错；Na2CO3、K2CO3、Al(NO3)3均能水解，C错。6．以下各小题均为常温的溶液（1）某溶液中由水电离的c(H+)＝1010mol·L1，则该

5、溶液的pH＝。（2）某溶液中由水电离的c(H+)＝104mol·L1，则该溶液的pH＝。（3）某溶液的pH为4，则该溶液中由水电离的c(H+)为。（4）某溶液的pH为10，则该溶液中由水电离的c(H+)为。【答案】（1）4或10（2）4或10（3）104mol·L1或1010mol·L1（4）104mol·L1或1010mol·L17．（·宜昌市“三校联合体”高二上期末联考）常温时将pH=2的某酸HnA与pH=12某碱B(OH)m等体积混合后，溶液的pH=6（1）写出生成的正盐的化学式为__。（2）该盐中存在着一定水解的离子，该离子水解的离子方程式为____。（3）简述该混合液

6、呈酸性的原因：__。【答案】（1）BnAm（2）An＋H2OHA(n1)＋OH（3）过量的弱酸进一步电离出H+2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯【解析】（1）正盐即酸中的H+与碱中的OH完全反应生成的盐，A显－n价，B显＋m价，所以正盐为BnAm。（2）若为强酸强碱，两者恰好反应生成的盐不水解，溶液呈中性，不符合；若为弱碱强酸，则等体积混合时，碱过量较多，混合液呈碱性，不符合；所以应为弱酸强碱混合，An水解，注意，An分步水解，可只写第一步：An＋H2OHA(n1)＋OH。（3）弱酸过量，电离出H+。8．（·泰州市高

7、三质检）现有下列电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③④CH3COONH4⑤NH4HCO3（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）。（2）已知H2CO3＞＞HCO3。常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH由大到小顺序为（填写序号）＞＞。（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热的离子方程式。（4）已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH7（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是。【答案】（1）②④⑤（2）①③②（3）NH4+＋HC