高中化学第3章盐类的水解第1课时盐类水解的原理学案新人教版.doc

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1、第三节　盐类的水解第1课时　盐类水解的原理1．通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。(重点)2．熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。　盐类水解的原理[基础·初探]教材整理1　探究盐溶液的酸碱性盐溶液NaCl、Na2SO4Na2CO3、NaHCO3、CH3COONaNH4Cl、(NH4)2SO4酸碱性中性碱性酸性盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐教材整理2　盐溶液呈现不同酸碱性的原因1．理论分析(1)NH4Cl溶液理论解释NH和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离

2、的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性离子方程式NH＋H2ONH3·H2O＋H＋　(2)CH3COONa溶液理论解释CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离的方向移动13平衡时酸碱性使溶液中c(H＋)

3、根阴离子或弱碱阳离子结合水电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。[探究·升华][思考探究]某化学兴趣小组欲探究盐溶液的酸碱性，他们选择了三种试剂分别为0.1mol·L－1的NaHSO4溶液、0.1mol·L－1的NaHCO3溶液和0.1mol·L－1的Na2CO3溶液。问题思考：(1)三种溶液中哪种溶液呈酸性？设计简单的实验证明。【提示】　NaHSO4溶液呈酸性。可取适量溶液于一试管中，向其中加入适量的紫色石蕊试液，溶液变红，或加入适量碳酸氢钠溶液产生气泡。(2)三种溶液中哪种溶液碱性最强？用离子方程

4、式说明它呈碱性的原因。【提示】　碱性最强的是Na2CO3溶液。原因是CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－。(3)在预测NaHCO3溶液的酸碱性时，甲同学认为NaHCO3为酸式盐，应呈酸性；乙同学认为HCO会水解，溶液应呈碱性；丙同学认为HCO既会发生电离又会发生水解，溶液的酸碱性取决于电离程度、水解程度的相对大小。上述三位同学的观点哪个是正确的？【提示】　丙同学。在NaHCO3溶液中：HCOH＋＋CO、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，由于HCO的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。(4)NaHCO3、Na2CO3同

5、样为碳酸盐，试分析同浓度二者的碱性强弱。【提示】　Na2CO3碱性更强。因为CO的水解程度大于HCO。[认知升华]1．盐类的水解(1)实质：盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子与水电离的H＋或OH－结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，增大了水的电离程度。(2)规律：132．常见的“弱”离子弱碱阳离子：NH、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。弱酸根离子：CO、HCO、AlO、SO、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。3．盐类水解的特点：微弱、吸热、可逆。4．酸式盐溶液的酸碱性(1)只电离不水解(如NaHSO4)的显酸性。(2)电离大于水解

6、(如NaHSO3、NaH2PO4)的显酸性。(3)水解大于电离(如NaHCO3、NaHS)的显碱性。[题组·冲关]题组1　盐类水解的原理1．下列离子能促进水电离的是(　　)A．H＋　　B．[H]－C.D.【解析】　H＋、OH－均抑制水的电离；F－水解：F－＋H2OHF＋OH－，促进水的电离；Na＋对水的电离无影响。【答案】　C2．下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　)A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH

7、【解析】　Na2CO3水解的实质是CO与H2O电离出的H＋结合成HCO，使c(OH－)增大而显碱性。【答案】　D3．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是(　　)A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度一定会增大13C．溶液的pH一定会增大D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大【解析】　盐类水解是促进水电离的过程。A项，多数盐属于强电解质，不存在电离平衡；C项，强酸弱碱盐溶液的pH减小；D项，温度不变，KW＝c(H＋)·c(OH－)不变。【答案】　B题组2　盐类水解的规律4．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10

8、，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　)A．HX、HZ、HYB．HZ、