第1课时盐类的水解

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1、第三节盐类的水解第1课时盐类的水解1.了解盐类水解的原理。2.掌握盐类水解方程式的书写。3.了解影响盐类水解平衡的因素。1.pH>7的溶液呈碱性，pH=7的溶液呈中性，pH<7的溶液呈酸性。以上说法正确吗？2.同属于盐类，为什么NaCl和C5H8NO4Na（谷氨酸钠）可以用于调味，而Na2CO3和NaHCO3却被视为“碱”用于清洗油污和制作面食呢？3.“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液呈中性。”这种说法正确吗？盐溶液的酸碱性实验内容分别测以下6种盐溶液的pH值，确定它们的酸碱性。特别提示：

2、同学们在观看视频时，一定要注意记录各个盐溶液的酸碱性。盐溶液的酸碱性被测物酸碱性NaCl溶液Al2(SO4)3溶液Na2SO4溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液Na2CO3溶液中性中性碱性碱性酸性酸性实验结果从以上的实验中，你能发现什么？有的盐溶液显中性；有的盐溶液显酸性；有的盐溶液显碱性。试用归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶液酸碱性的关系。做一做盐溶液组成分类酸碱性NaCl溶液Na2SO4溶液NH4Cl溶液Al2(SO4)3溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液中性碱性酸性强酸弱碱盐弱酸

3、强碱盐强酸强碱盐盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系某些盐H2O?酸性碱性中性CH3COONa、NH4Cl、NaCl是什么类型的电解质?它们在水中各以什么形式存在？其水溶液中各存在哪些微粒？这些微粒能相互反应吗？若反应，结果怎么样？CH3COO−+H2OCH3COOH+OH−CH3COONa====CH3COO-+Na++CH3COOH强碱弱酸盐（以CH3COONa溶液为例）所以c(H+)

4、NH3·H2OH2OOH-+H+强酸弱碱盐（以NH4Cl溶液为例）所以c(H+)>c(OH-)溶液呈酸性NaCl====Na++Cl-H2OOH-+H+强酸强碱盐（以NaCl溶液为例）所以c(H+)=c(OH-)溶液呈中性强酸弱碱盐的水解盐溶液呈不同酸碱性的原因——盐类的水解在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+或OH–结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。(弱酸、弱碱)概念：盐+水酸+碱从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳，回答下列问题1.结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是

5、什么？有什么规律？2.盐类水解反应与中和反应的关系如何？电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。盐类水解的条件、实质和规律是什么？在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解。水解的条件：水解的实质：破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。水解的规律：谁弱谁水解，无弱不水解，谁强显谁性，都强显中性。在水溶液中易溶于水、中和CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O盐类水解反应与中和反应的关系如何？盐+水酸+碱酸+碱盐+水中和水解水解C

6、H3COONa+H2OCH3COOH+NaOH水解内因：越弱越水解盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。影响盐类水解平衡的因素外因：①温度：升温，促进水解。②浓度：加水稀释，促进水解。③加酸：弱碱阳离子的水解。弱酸根离子的水解。抑制促进④加碱：弱碱阳离子的水解。弱酸根离子的水解。促进抑制10配制FeCl3溶液时需要注意什么问题？条件移动方向H+数目pHFe3+水解率现象升温通HCl加H2O加Fe粉加NaHCO3Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+在不同条件下FeCl3

7、的水解平衡将发生不同变化，当条件改变时，将相关内容填入表格中：正反应增加降增大颜色变深逆反应正反应逆反应正反应增加增加减少减少降升升升减小增大减小增大颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀、无色气体水解也属于一种反应，那我们如何表示盐的水解呢？盐类水解方程式的书写1.先找“弱”离子：找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出弱酸或弱碱离子与水反应的离子方程式。2.一般水解程度小，水解产物少，所以常用“”，不写“====”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2C

8、O3）写成分解产物的形式。多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。盐+水酸+碱弱离子+水弱酸(或弱碱)+OH–(或H+)一元弱酸强碱盐如：CH3COONa、NaF化学方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化学方程式：NaF+H2OHF+NaOH离子方程式：F–+H2OHF+OH–离子方程式：CH3COO–+H2OCH3COOH+OH–多元弱酸强碱盐如：Na2CO3CO32–+H2OHCO3–+OH–HCO3–+H2OH2CO3+OH-(主)(次