高中化学3.2.3盐类水解原理的应用1每课一练(鲁科版选修4).docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯3.2.3盐类水解原理的应用1．(2012青·岛高二调研)为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于下列给定的化肥：①K2CO3；②KCl；③Ca(H2PO4)2；④(NH4)2SO4；⑤氨水。最适合的组合是()A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤解析：选B。本题考查了盐类水解在施用化肥上的应用。要想同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，一定会有③Ca(H2PO4)2，因为只

2、有它含磷，因为H2PO4－电离大于水解，溶液呈酸性，为了不降低肥效，不能选用呈碱性的化肥，即不能选用①、⑤，因K2CO3在水溶液中水解呈碱性，氨水电离呈碱性，只可选用KCl，呈中性，而(NH4)2SO4水解呈酸性，答案为B。－2．(2011高·考广东卷)对于0.1mol)L·1Na2SO3溶液，正确的是(A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)＋＋)＝2－－－C．c(Na)＋c(H2c(SO3)＋2c(HSO3)＋c(OH)2－＋D．加入少量Na

3、OH固体，c(SO3)与c(Na)均增大解析：选D。升高温度会促进SO32－的水解，溶液碱性增强，pH升高，A项错误；根据物料＋2－－＋＋守恒，c(Na)＝2c(SO3)＋2c(HSO3)＋2c(H2SO3)，B项错误；根据电荷守恒，c(Na)＋c(H)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)，C项错误；加入少量NaOH固体，c(Na＋)、c(OH－)均增大，平衡2－＋H2O－－2－SO3HSO3＋OH逆向移动，c(SO3)增大，D项正确。3．(2010·考广东卷高)HA为酸性略强于醋酸的一

4、元弱酸，在－1溶液中，离子0.1molL·NaA浓度关系正确的是()＋－)＞c(H＋－)A．c(Na)＞c(A)＞c(OHB．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)＋－－)＋c(H＋)C．c(Na)＋c(OH)＝c(A＋＋)＝c(A－－)D．c(Na)＋c(H)＋c(OHA－发生水解而呈碱性，则溶液解析：选D。由题中信息知NaA为强碱弱酸盐，其水溶液因中c(H＋)＜c(OH－)，A项错；由于A－的水解是微弱的，故溶液中离子浓度关系为c(Na＋)＞－－)＞c(H＋(即溶液呈电中性)可知C项错误

5、、Dc(A)＞c(OH)，可见B项错；由“电荷守恒”项正确。4．(2012·盐城高二月考)实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④NH4Cl溶液⑤浓H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()A．①④⑤B．①②③C．①②④D．②④⑤解析：选B。由于玻璃中的成分之一：SiO2能和NaOH反应生成矿物胶Na2SiO3，故碱及碱性溶液必须用橡胶塞。－15．物质的量浓度都为的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不．0.1molL·正确的是()＋＋－－A．c(Na)＋c(H)

6、＝c(OH)＋c(CH3COO)B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)－＋C．c(OH)＝c(H)＋c(CH3COOH)D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)－1CH3COOH与NaOH等体积混合，完全反应生成CH3COONa溶液。解析：选B。0.1mol·L根据电荷守恒，A正确，B错误。根据物料守恒，D正确。把A项和D项相加，即得C项。6．用0.10mol－－1的氨水，滴定过程中不．可能出现的结果是()L·1的盐酸滴定0.10mol·L＋－－＋A．c(N

7、H4)＞c(Cl)，c(OH)＞c(H)＋－－＋B．c(NH4)＝c(Cl)，c(OH)＝c(H)－＋－＋C．c(Cl)＞c(NH4)，c(OH)＞c(H)－＋＋－D．c(Cl)＞c(NH4)，c(H)＞c(OH)1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯解析：选C。溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错，A项为氨水过量较多的情况，B项为氨水适当过量，D项为氨水不足或恰好中和。7.在配制FeCl3溶液时，在水中首先加少量稀

8、盐酸的作用是________。配制成FeCl3溶液中各离子浓度的顺序是____________________。若把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是________，用化学方程式和必要的文字说明______________________________________________________。3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，产生了酸，所以加盐酸可使水解析：FeCl3在水解时，Fe解平衡逆向移动，从而抑制Fe3